8. Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, determine o número de
átomos de carbono presentes na sua assinatura. (Massa atômica do C = 12)

Question

Accepted Answer

Para determinar o número de átomos de carbono presentes na assinatura, podemos usar a seguinte relação:

1. Primeiro, encontramos a quantidade de mols de carbono na assinatura:
   $$
   \text{Número de mols} = \frac{\text{massa da assinatura}}{\text{massa molar do carbono}}
   $$
   A massa da assinatura é 1,2 mg, que é igual a $1,2 \times 10^{-3}$ g. A massa molar do carbono é 12 g/mol.

$$
   \text{Número de mols} = \frac{1,2 \times 10^{-3} \, \text{g}}{12 \, \text{g/mol}} = 1 \times 10^{-4} \, \text{mol}
   $$

2. Agora, usamos o número de Avogadro para encontrar o número de átomos:
   $$
   \text{Número de átomos} = \text{Número de mols} \times \text{Número de Avogadro}
   $$
   O número de Avogadro é $6,022 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol}$.

$$
   \text{Número de átomos} = 1 \times 10^{-4} \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol}
   $$

$$
   \text{Número de átomos} = 6,022 \times 10^{19} \, \text{átomos}
   $$

Portanto, a assinatura contém aproximadamente $6,022 \times 10^{19}$ átomos de carbono.

8. Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, determine o número de átomos de carbono presentes na sua assinatura. (Massa atômica do C = 12)

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