9-A combustão completa do etanol (C2H5OH) resulta em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Considere a seguinte equação não balanceada:

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

Se utilizarmos 46 g de etanol na reação, qual será a massa total de água (H2O) produzida, sabendo que a massa molar do etanol é 46 g/mol e da água é 18 g/mol?

a) 54 g
b) 5,4 g
c) 55,4 g
d) 0,54 g

Question

9-A combustão completa do etanol (C2H5OH) resulta em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Considere a seguinte equação não balanceada:

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

Se utilizarmos 46 g de etanol na reação, qual será a massa total de água (H2O) produzida, sabendo que a massa molar do etanol é 46 g/mol e da água é 18 g/mol?

a) 54 g
b) 5,4 g
c) 55,4 g
d) 0,54 g

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos primeiro balancear a equação química:

$$ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

Balanceando a equação, temos:

$$ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} $$

Agora, vamos calcular a massa de água produzida.

1. **Massa molar do etanol (C₂H₅OH):** 46 g/mol
2. **Massa molar da água (H₂O):** 18 g/mol

Se utilizarmos 46 g de etanol, isso corresponde a 1 mol de etanol, já que a massa molar do etanol é 46 g/mol.

Pela equação balanceada, 1 mol de etanol produz 3 mols de água.

Portanto, a massa de água produzida será:

$$ 3 \text{ mols de } \text{H}_2\text{O} \times 18 \text{ g/mol} = 54 \text{ g} $$

**Resposta: a) 54 g**