9. A constante de dissociação ou de equilíbrio (Ka) resulta ...

9. A constante de dissociação ou de equilíbrio (Ka) resulta do coiciente das concentrações das formas dissociadas e não dissociadas em meio aquoso. Entretanto, Ka também expressa a atividade termodinâmica, como função logarítmica da dG. As constantes de dissociação dos ácidos fracos acético, fluorídrico e nitroso valem 1.810^-5, 3.4510^-4 e 5.0*10^-4, respectivamente. Calcular: I - o potencial hidrogeniônico (pH); II - o percentual de dissociação; III - a variação da dG (dG) para cada um desses ácidos, na concentração de 0,5 M, a 28 °C e 1 am.