9. Explique por que as seguintes aminas, apesar de possuir praticamente a mesma massa molar, possuem valores de temperatura de ebulição tão distintos:
etano-1,2-diamina (Te = 117°C); propilamina (Te = 47,8°C); etilmetilamina (Te = 37°C); trimetilamina (Te = 2,9°C)

10. Escreva a equação da reação de ionização da metamina e a expressão da constante de equilíbrio (Kb) para essa reação.

11. Coloque as aminas a seguir em ordem crescente de basicidade: dipropilamina (Kb = 9,5x10^-4), tripropilamina (Kb = 4,4x10^-4) e propilamina (Kb = 4,7x10^-4). Justifique a sua resposta.

- Considerando as estruturas dos pares de compostos listados a seguir, indique qual é o mais básico em meio aquoso.

Question

9. Explique por que as seguintes aminas, apesar de possuir praticamente a mesma massa molar, possuem valores de temperatura de ebulição tão distintos:
etano-1,2-diamina (Te = 117°C); propilamina (Te = 47,8°C); etilmetilamina (Te = 37°C); trimetilamina (Te = 2,9°C)

10. Escreva a equação da reação de ionização da metamina e a expressão da constante de equilíbrio (Kb) para essa reação.

11. Coloque as aminas a seguir em ordem crescente de basicidade: dipropilamina (Kb = 9,5x10^-4), tripropilamina (Kb = 4,4x10^-4) e propilamina (Kb = 4,7x10^-4). Justifique a sua resposta.

- Considerando as estruturas dos pares de compostos listados a seguir, indique qual é o mais básico em meio aquoso.

Accepted Answer

9. As aminas listadas possuem diferentes temperaturas de ebulição devido às suas estruturas moleculares e interações intermoleculares. A etano-1,2-diamina tem a maior temperatura de ebulição porque pode formar ligações de hidrogênio mais fortes e em maior número, devido à presença de dois grupos amino. A propilamina e a etilmetilamina têm temperaturas de ebulição intermediárias, pois podem formar algumas ligações de hidrogênio, mas menos do que a etano-1,2-diamina. A trimetilamina possui a menor temperatura de ebulição porque a presença de grupos metil volumosos dificulta a formação de ligações de hidrogênio.

10. A reação de ionização da metanamina (CH₃NH₂) em água é:

$$ \text{CH}_3\text{NH}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{NH}_3^+ + \text{OH}^- $$

A expressão da constante de equilíbrio $ K_b $ para essa reação é:

$$ K_b = \frac{[\text{CH}_3\text{NH}_3^+][\text{OH}^-]}{[\text{CH}_3\text{NH}_2]} $$

11. Ordem crescente de basicidade: propilamina ($ K_b = 4,7 \times 10^{-4} $) < tripropilamina ($ K_b = 6,4 \times 10^{-4} $) < dipropilamina ($ K_b = 9,5 \times 10^{-4} $).

**Justificação:** A dipropilamina é a mais básica porque tem um $ K_b $ maior, indicando uma maior tendência a aceitar prótons. A tripropilamina, apesar de ter mais grupos alquila, tem um $ K_b $ menor que a dipropilamina, possivelmente devido a efeitos estéricos que dificultam a solvatação e estabilização do íon formado. A propilamina tem o menor $ K_b $, sendo a menos básica.

9. Explique por que as seguintes aminas, apesar de possuir p...

Ask a question and receive an answer instantly