9. Quantos moles de ácido sulfúrico devem reagir com cloreto de bário, a fim de formar 0,50 mol do correspondente hidrossulfato?
H2SO4 + BaCl2 → Ba(HSO4)2 + HCl

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos analisar a equação química balanceada:

$$ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{Ba(HSO}_4\text{)}_2 + \text{HCl} $$

A equação balanceada mostra que 1 mol de ácido sulfúrico (H₂SO₄) reage com 1 mol de cloreto de bário (BaCl₂) para formar 1 mol de hidrogenossulfato de bário ($\text{Ba(HSO}_4\text{)}_2$) e 2 mols de ácido clorídrico (HCl).

Se queremos formar 0,50 mol de hidrogenossulfato de bário, precisamos da mesma quantidade de ácido sulfúrico, pois a proporção é 1:1.

Portanto, **0,50 mol** de ácido sulfúrico são necessários.

9. Quantos moles de ácido sulfúrico devem reagir com cloreto de bário, a fim de formar 0,50 mol do correspondente hidrossulfato? H2SO4 + BaCl2 → Ba(HSO4)2 + HCl