90 (Fatec-SP) Dadas as equações: C3H8 (g) + 5 O2 (g) ⟶ 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) ΔH° = -2.220 kJ C (s) + O2 (g) ⟶ CO2 (g) ΔH° = -394 kJ H2 (g) + 1/2 O2 (g) ⟶ H2O (l) ΔH° = -286 kJ O gás propano, um dos constituintes do gás de cozinha, pode ser produzido a partir da reação de C (s) e H2 (g). A variação de entalpia da reação de formação de 1 mol de gás propano a partir das equações mencionadas acima, em kJ/mol, é: d) -2.900 e) -4.546

Question

Accepted Answer

Para resolver a questão, precisamos calcular a variação de entalpia da reação de formação do propano ($C_3H_8$) a partir das equações fornecidas, usando a Lei de Hess.

As equações dadas são:

1. $C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(l) \quad \Delta H^\circ = -2220 \, \text{kJ}$

2. $C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \quad \Delta H^\circ = -394 \, \text{kJ}$

3. $H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l) \quad \Delta H^\circ = -286 \, \text{kJ}$

Queremos formar $C_3H_8(g)$ a partir de carbono sólido e gás hidrogênio:

$$
3C(s) + 4H_2(g) \rightarrow C_3H_8(g)
$$

Para isso, vamos rearranjar as equações:

- Inverter a equação 1 para obter $C_3H_8(g)$ como produto:
  $$
  3CO_2(g) + 4H_2O(l) \rightarrow C_3H_8(g) + 5O_2(g) \quad \Delta H^\circ = +2220 \, \text{kJ}
  $$

- A equação 2 permanece como está:
  $$
  C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \quad \Delta H^\circ = -394 \, \text{kJ}
  $$

- Multiplicar a equação 3 por 4:
  $$
  4H_2(g) + 2O_2(g) \rightarrow 4H_2O(l) \quad \Delta H^\circ = 4 \times (-286) = -1144 \, \text{kJ}
  $$

Somando as equações ajustadas:

$$
3(C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)) \quad \Delta H^\circ = 3 \times (-394) = -1182 \, \text{kJ}
$$

$$
4H_2(g) + 2O_2(g) \rightarrow 4H_2O(l) \quad \Delta H^\circ = -1144 \, \text{kJ}
$$

$$
3CO_2(g) + 4H_2O(l) \rightarrow C_3H_8(g) + 5O_2(g) \quad \Delta H^\circ = +2220 \, \text{kJ}
$$

Somando:

$$
3C(s) + 4H_2(g) \rightarrow C_3H_8(g) \quad \Delta H^\circ = -1182 - 1144 + 2220 = -106 \, \text{kJ}
$$

**Resposta: c) -106**

90 (Fatec-SP) Dadas as equações: C3H8 (g) + 5 O2 (g) ⟶ 3 CO2...

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