a) Calcule o número de mols do ácido sulfúrico $ \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \mathrm{em} 980 \mathrm{~g} $ ? Sabendo que a massa molar do ácido é de $ 98 \mathrm{~g} $ mol.
b) Quantos gramas de água são produzidos a partir da reação completa de 10 gramas do gás hidrogênio?
$$
\begin{array}{ll}
98 . x=980 \
2 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \quad x=\frac{980}{98} \quad x=10 \mathrm{de} \mathrm{H}_{2} \mathrm{Sa}_{4}
\end{array}
$$

Question

Accepted Answer

Vamos resolver cada parte da questão passo a passo.

### Parte a) Número de mols do ácido sulfúrico $ \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} $ em 980 g

Para encontrar o número de mols de uma substância, usamos a fórmula:

$$
\text{número de mols} = \frac{\text{massa da substância}}{\text{massa molar}}
$$

Dado que a massa molar do $ \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} $ é de $ 98 \, \mathrm{g/mol} $ e temos $ 980 \, \mathrm{g} $ da substância, substituímos os valores na fórmula:

$$
\text{número de mols de } \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} = \frac{980 \, \mathrm{g}}{98 \, \mathrm{g/mol}} = 10 \, \mathrm{mols}
$$

Portanto, há 10 mols de $ \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} $ em 980 g.

### Parte b) Gramas de água produzidos a partir da reação completa de 10 gramas do gás hidrogênio

A equação balanceada para a reação entre hidrogênio e oxigênio para formar água é:

$$
2 \mathrm{H}_{2}(g) + \mathrm{O}_{2}(g) \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(g)
$$

Isso significa que 2 mols de $ \mathrm{H}_{2} $ reagem com 1 mol de $ \mathrm{O}_{2} $ para produzir 2 mols de $ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $.

Primeiro, vamos calcular quantos mols de $ \mathrm{H}_{2} $ temos em 10 g. A massa molar do $ \mathrm{H}_{2} $ é $ 2 \, \mathrm{g/mol} $:

$$
\text{número de mols de } \mathrm{H}_{2} = \frac{10 \, \mathrm{g}}{2 \, \mathrm{g/mol}} = 5 \, \mathrm{mols}
$$

Como a equação diz que 2 mols de $ \mathrm{H}_{2} $ produzem 2 mols de $ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $, então 5 mols de $ \mathrm{H}_{2} $ produzirão 5 mols de $ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $, pois a proporção é 1:1.

A massa molar da água ($ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $) é $ 18 \, \mathrm{g/mol} $. Assim, a massa de água produzida será:

$$
\text{massa de } \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} = \text{número de mols de } \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \times \text{massa molar de } \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
$$
$$
\text{massa de } \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} = 5 \, \mathrm{mols} \times 18 \, \mathrm{g/mol} = 90 \, \mathrm{g}
$$

Portanto, 10 gramas de gás hidrogênio produzem 90 gramas de água quando reagem completamente.

a) Calcule o número de mols do ácido sulfúrico mol. b) Quan...

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