A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação:
2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico,
sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2.
(Dados: massas atômicas: N = 14 ; O = 16 ; Cu = 64)

Q: A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação: 2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico, sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2. (Dados: massas atômicas: N = 14 ; O = 16 ; Cu = 64)

Para calcular a massa de óxido cúprico ($\text{CuO}$) obtida a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico impuro, siga os passos abaixo: 1. **Calcular a massa efetiva de Cu(NO3)2 pura:** Dado que o nitrato cúprico possui 75% de pureza, a massa efetiva de Cu(NO3)2 é: \[ \text{Massa pura de Cu(NO3)2} = 500 \, \text{g} \times 0,75 = 375 \, \text{g} \] 2. **Calcular a massa molar de Cu(NO3)2:** A fórmula do nitrato cúprico é $\text{Cu(NO}_3\text{)}_2$. Calculamos sua massa molar: \[ \text{Massa molar de Cu(NO}_3\text{)}_2 = 64 \, (\text{Cu}) + 2 \times [14 \, (\text{N}) + 3 \times 16 \, (\text{O})] \] \[ \text{Massa molar de Cu(NO}_3\text{)}_2 = 64 + 2 \times (14 + 48) = 64 + 2 \times 62 = 64 + 124 = 188 \, \text{g/mol} \] 3. **Calcular o número de mols de Cu(NO3)2:** \[ \text{Número de mols de Cu(NO}_3\text{)}_2 = \frac{375 \, \text{g}}{188 \, \text{g/mol}} \approx 1,9947 \, \text{mol} \] 4. **Calcular a quantidade de CuO formada:** De acordo com a equação balanceada: \[ 2 \, \text{mol de Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow 2 \, \text{mol de CuO} \] Portanto, a quantidade de mols de CuO formada será igual à quantidade de mols de Cu(NO3)2: \[ \text{Número de mols de CuO} = 1,9947 \, \text{mol} \] 5. **Calcular a massa de CuO produzida:** A massa molar de $\text{CuO}$ é: \[ \text{Massa molar de CuO} = 64 \, (\text{Cu}) + 16 \, (\text{O}) = 80 \, \text{g/mol} \] A massa de CuO formada é: \[ \text{Massa de CuO} = 1,9947 \, \text{mol} \times 80 \, \text{g/mol} \approx 159,576 \, \text{g} \] Portanto, a massa de óxido cúprico obtida é aproximadamente 159,58 g.

Question

A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação:
2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico,
sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2.
(Dados: massas atômicas: N = 14 ; O = 16 ; Cu = 64)

Accepted Answer

Para calcular a massa de óxido cúprico ($\text{CuO}$) obtida a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico impuro, siga os passos abaixo:

1. **Calcular a massa efetiva de Cu(NO3)2 pura:**

Dado que o nitrato cúprico possui 75% de pureza, a massa efetiva de Cu(NO3)2 é:
   $$
   \text{Massa pura de Cu(NO3)2} = 500 \, \text{g} \times 0,75 = 375 \, \text{g}
   $$

2. **Calcular a massa molar de Cu(NO3)2:**

A fórmula do nitrato cúprico é $\text{Cu(NO}_3\text{)}_2$. Calculamos sua massa molar:
   $$
   \text{Massa molar de Cu(NO}_3\text{)}_2 = 64 \, (\text{Cu}) + 2 \times [14 \, (\text{N}) + 3 \times 16 \, (\text{O})]
   $$
   $$
   \text{Massa molar de Cu(NO}_3\text{)}_2 = 64 + 2 \times (14 + 48) = 64 + 2 \times 62 = 64 + 124 = 188 \, \text{g/mol}
   $$

3. **Calcular o número de mols de Cu(NO3)2:**

$$
   \text{Número de mols de Cu(NO}_3\text{)}_2 = \frac{375 \, \text{g}}{188 \, \text{g/mol}} \approx 1,9947 \, \text{mol}
   $$

4. **Calcular a quantidade de CuO formada:**

De acordo com a equação balanceada:
   $$
   2 \, \text{mol de Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow 2 \, \text{mol de CuO}
   $$
   Portanto, a quantidade de mols de CuO formada será igual à quantidade de mols de Cu(NO3)2:
   $$
   \text{Número de mols de CuO} = 1,9947 \, \text{mol}
   $$

5. **Calcular a massa de CuO produzida:**

A massa molar de $\text{CuO}$ é:
   $$
   \text{Massa molar de CuO} = 64 \, (\text{Cu}) + 16 \, (\text{O}) = 80 \, \text{g/mol}
   $$

A massa de CuO formada é:
   $$
   \text{Massa de CuO} = 1,9947 \, \text{mol} \times 80 \, \text{g/mol} \approx 159,576 \, \text{g}
   $$

Portanto, a massa de óxido cúprico obtida é aproximadamente 159,58 g.

A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pel...

Ask a question and receive an answer instantly