A decomposição térmica do nitrato
cúprico é representada pela seguinte reação:
2 Cu(NO3)2 (s) → 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)
Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a
partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico,
sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em
Cu(NO3)2.(Massas molares Cu(NO3)2 = 188 g/mol;
CuO = 80 g/mol).

Question

A decomposição térmica do nitrato
cúprico é representada pela seguinte reação:
2 Cu(NO3)2 (s) → 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)
Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a
partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico,
sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em
Cu(NO3)2.(Massas molares Cu(NO3)2 = 188 g/mol;
CuO = 80 g/mol).

Accepted Answer

Para resolver este problema, precisamos seguir alguns passos:

1. **Calcular a massa de Cu(NO3)2 puro**: Como o nitrato cúprico apresenta 75% de pureza, a massa de Cu(NO3)2 puro em 500 g da amostra é:
   $$
   \text{Massa de } Cu(NO3)2 \text{ puro} = 500 \, \text{g} \times 0,75 = 375 \, \text{g}
   $$

2. **Calcular o número de mols de Cu(NO3)2**: Utilizando a massa molar do Cu(NO3)2, podemos calcular o número de mols:
   $$
   \text{Número de mols de } Cu(NO3)2 = \frac{375 \, \text{g}}{188 \, \text{g/mol}} \approx 1,9947 \, \text{mol}
   $$

3. **Determinar o número de mols de CuO produzido**: De acordo com a equação balanceada, 2 mols de Cu(NO3)2 produzem 2 mols de CuO. Portanto, o número de mols de CuO será o mesmo que o de Cu(NO3)2:
   $$
   \text{Número de mols de CuO} = 1,9947 \, \text{mol}
   $$

4. **Calcular a massa de CuO**: Finalmente, usando a massa molar do CuO, calculamos a massa de CuO produzido:
   $$
   \text{Massa de CuO} = 1,9947 \, \text{mol} \times 80 \, \text{g/mol} \approx 159,576 \, \text{g}
   $$

Portanto, a massa de óxido cúprico (CuO) obtida é aproximadamente 159,58 g.

A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pe...

Ask a question and receive an answer instantly