A distribuição dos elétrons nas camadas e subníveis de energia deve ser ordenada segundo o diagrama de Pauling. Considere o elemento Selênio, que possui 34 elétrons. Distribuindo seus elétrons segundo o diagrama de Pauling, quantos elétrons ele possui na última camada?

Para distribuir os elétrons do selênio (Se), que possui 34 elétrons, segundo o diagrama de Pauling, seguimos a ordem crescente de energia dos subníveis:

1. $1s^2$
2. $2s^2$
3. $2p^6$
4. $3s^2$
5. $3p^6$
6. $4s^2$
7. $3d^{10}$
8. $4p^4$

Distribuição eletrônica completa:

$$1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^2 \, 3d^{10} \, 4p^4$$

Na última camada (camada de valência), que é a quarta camada (n=4), temos:

• $4s^2$
• $4p^4$

Portanto, o selênio possui 6 elétrons na última camada.