A entalpia de uma reação a. + 223,5 kJ/mol b. + 112,5 kJ/m...

A entalpia de uma reação $\Delta H$ permite conhecer e fazer previsões importantes sobre ela. No entanto, há reações difíceis de realizar por vários motivos, sendo a de Hess permite calcular a entalpia de forma mais intuitiva e muito baixa. O calor de formação conhecido do carbono grafite formando monóxido de carbono: $C_{graf.} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)} \Delta H = ?$

A partir dos dados a seguir, pode-se dizer que a variação de entalpia da combustão do carbono grafite é:

Dados:

$C_{graf.} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \Delta H = 393,5 kJ/mol$ $C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \Delta H = 283,0 kJ/mol$

a. + 223,5 kJ/mol b. + 112,5 kJ/mol c. - 223,5 kJ/mol d. - 331,0 kJ/mol