A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir
C2H5OH(l) + 3 O2(g) - 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O é -286 kJ/mol; que a do CO2(g) é -393,5 kJ/mol e da C2H5OH é -277,6 kJ/mol, verifica-se que energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:
a) -1367,4 kJ/mol
b) -401,9 kJ/mol
c) -401,9 kJ/mol
d) -348,6 kJ/mol
e) +1367,4 kJ/mol

Question

A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir
C2H5OH(l) + 3 O2(g) -> 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O é -286 kJ/mol; que a do CO2(g) é -393,5 kJ/mol e da C2H5OH é -277,6 kJ/mol, verifica-se que energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:
a) -1367,4 kJ/mol
b) -401,9 kJ/mol
c) -401,9 kJ/mol
d) -348,6 kJ/mol
e) +1367,4 kJ/mol

Accepted Answer

Para calcular a energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol ($ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} $), usamos a equação:

$$ 
\Delta H = \sum (\Delta H_f \text{produtos}) - \sum (\Delta H_f \text{reagentes}) 
$$

Dados:
- $ \Delta H_f $ do $ \text{CO}_2(g) = -393,5 \, \text{kJ/mol} $
- $ \Delta H_f $ do $ \text{H}_2\text{O}(l) = -286 \, \text{kJ/mol} $
- $ \Delta H_f $ do $ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}(l) = -277,6 \, \text{kJ/mol} $

Equação balanceada da combustão do etanol:
$$ 
\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}(l) + 3 \text{O}_2(g) \rightarrow 2 \text{CO}_2(g) + 3 \text{H}_2\text{O}(l) 
$$

Calculando:

Para os produtos:
$$ 
2 \times (-393,5) + 3 \times (-286) 
$$
$$ 
= -787 - 858 
$$
$$ 
= -1645 \, \text{kJ/mol} 
$$

Para os reagentes:
$$ 
-277,6 + 0 \quad (\text{pois o } \text{O}_2 \text{ é elemento simples}) 
$$
$$ 
= -277,6 \, \text{kJ/mol} 
$$

Energia liberada:
$$ 
\Delta H = -1645 - (-277,6) 
$$
$$ 
= -1645 + 277,6 
$$
$$ 
= -1367,4 \, \text{kJ/mol} 
$$

**Resposta: a) -1367,4 kJ/mol**

A equação química que representa o processo de combustão do ...

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