A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir
C2H5OH(l) + 3 O2(g) -> 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O é -286 kJ/mol; que a do CO2(g) é -393,5 kJ/mol e da C2H5OH é -277,6 kJ/mol, verifica-se que energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:
a) -1367,4 kJ/mol
b) -401,9 kJ/mol
c) -401,9 kJ/mol
d) -348,6 kJ/mol
e) +1367,4 kJ/mol