A massa atômica de um elemento químico é uma média ponderada...

A massa atômica de um elemento químico é uma média ponderada das massas dos isótopos desse elemento, levando em consideração suas abundâncias relativas na natureza. Para determinar a massa atômica correta de cada elemento químico da Tabela Periódica, siga os passos abaixo:

1. Identificação dos Isótopos: Cada elemento químico pode ter vários isótopos, que são átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons. Por exemplo, o carbono tem isótopos como $^{12}C$ e $^{13}C$.

2. Determinação das Massas dos Isótopos: Cada isótopo tem uma massa específica que é determinada experimentalmente. Essa massa é geralmente expressa em unidades de massa atômica (u).

3. Abundância Relativa dos Isótopos: A abundância relativa de cada isótopo é a proporção em que ele ocorre na natureza. Isso é expresso em porcentagem ou fração.

4. Cálculo da Massa Atômica Média: A massa atômica média de um elemento é calculada usando a fórmula:

$$\text{Massa Atômica Média} = \sum (\text{Massa do Isótopo} \times \text{Abundância Relativa})$$

Onde você multiplica a massa de cada isótopo pela sua abundância relativa e soma todos esses valores.

5. Consulta à Tabela Periódica: As tabelas periódicas modernas já apresentam a massa atômica média para cada elemento, calculada com base nos dados mais recentes sobre isótopos e suas abundâncias.

Por exemplo, para o carbono, que possui dois isótopos principais:

• $^{12}C$ com massa de aproximadamente 12 u e abundância de 98,9%.
• $^{13}C$ com massa de aproximadamente 13,003 u e abundância de 1,1%.

A massa atômica média do carbono seria calculada assim:

$$\text{Massa Atômica do Carbono} = (12 \times 0,989) + (13,003 \times 0,011) \approx 12,011$$

Portanto, ao consultar a Tabela Periódica, a massa atômica do carbono é geralmente listada como aproximadamente 12,01 u. Explique melhor