A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos possuem massas extremamente pequenas e não existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em situações concretas trabalhamos com amostras macroscópicas constituídas por enorme número de átomos, é conveniente utilizar uma unidade especial que possibilite descrevê-los.
Analise as assertivas a seguir:
I. No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12;
II. O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de Avogadro (NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro;
III. No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o número de Avogadro para 7,023 x 1023;
IV. A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas) de 1 mol de unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância.
Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta:
a.
Apenas III está correta.
b.
Apenas I, II e III estão corretas.
c.
Apenas I, II e IV estão corretas.
d.
As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
e.
Apenas I e IV estão corretas.
