a) O atomo de cloro, com sete eletrons na ultima camada, e um átomo estavel
b) A existencia de uma imensa variedade de substancias naturais deve-se acapacidade de os átomos se combinarem entre si
c) A agua é uma substancia simples.
d) Nas ligaçöes quimicas, os átomos tendem a adquirir uma configuraçao eletrônica semelhante à dos gases nobres.
e) Ogás hidrogênio é uma substância composta.
f) Metais têm tendência a formar cátions ao se combinarem com nào metais.
g) Năo metais têm tendência a formar ânions ao se combinarem com metais
n) Em um balāo com o gás hélio, há moléculas de hélio.
i) Um átomo com um único elétron na ultima camada tem tendência a receber elétrons de outros átomos.
por que podemos dizer que o ion cloreto (Cl) é mais estável que o átomo de cloro?
Ao contrário do hidrogênio, o gás hélio usado em balōes meteorológicos náo pega fogo. Explique essa propriedade do hélio em termos quimicos.
Um elemento químico de número atômico igual a 17 e outro de número atômico igual a 11 se combinam. Faça a distribuição de elétrons desses átomos e responda em seu caderno.
a) Qual é o elemento que cede elétrons? Qual é o elemento que recebe? Quantos elétrons sāo cedidos e recebidos por átomo?
b) Que ligaçäo é formada entre esses elementos?
Explique o que acontece com os elétrons dos átomos que estão em uma ligaçāo covalente.
Descubra a fórmula molecular e quantas ligações covalentes há nos compostos abaixo (consulte a tabela periódica apresentada no capítulo 6, figura 6.25 , para saber o número atômico de cada elemento).
a) Amônia, formada por átomos de hidrogênio unidos a um átomo de nitrogênio.
b) Metano, formado por átomos de hidrogênio unidos a um átomo de carbono.
c) Gás fluor
d) Gás nitrogênio.
e) Gás sulfídrico, formado por átomos de hidrogênio unidos a um atomo de enxofre.
Quantos elétrons um atomo de numero atómico 16 deve receber para ad quirir a estrutura estavel de um gas nobre?
