A partir dos valores tabelados para proteger o Ferro de uma corrosão é necessário revesti-lo com:

O a. Cobre
O b. Chumbo
O c. Prata
O d. Ferro
O e. Alumínio

Al3+ (aq) + 3e- → Al(s) E° = -1.67 V
Zn2+ (aq) + 2e- → Zn(s) E° = -0.76 V
Cu2+ (aq) + 2e- → Cu(s) E° = +0.34 V
Mg2+ (aq) + 2e- → Mg(s) E° = -2.38 V
Fe2+ (aq) + 2e- → Fe(s) E° = -0.44 V
Pb2+ (aq) + 2e- → Pb(s) E° = -0.13 V
Ag+ (aq) + e- → Ag(s) E° = +0.80 V

Question

A partir dos valores tabelados para proteger o Ferro de uma corrosão é necessário revesti-lo com:

O a. Cobre
O b. Chumbo
O c. Prata
O d. Ferro
O e. Alumínio

Al3+ (aq) + 3e- → Al(s) E° = -1.67 V
Zn2+ (aq) + 2e- → Zn(s) E° = -0.76 V
Cu2+ (aq) + 2e- → Cu(s) E° = +0.34 V
Mg2+ (aq) + 2e- → Mg(s) E° = -2.38 V
Fe2+ (aq) + 2e- → Fe(s) E° = -0.44 V
Pb2+ (aq) + 2e- → Pb(s) E° = -0.13 V
Ag+ (aq) + e- → Ag(s) E° = +0.80 V

Accepted Answer

Para proteger o ferro da corrosão, é necessário revesti-lo com um metal que tenha um potencial de redução menor (ou seja, mais negativo) do que o ferro, para que o metal de sacrifício corroa em seu lugar.

O potencial de redução do ferro ($ \text{Fe}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Fe}(s) $) é $ -0{,}44 \, \text{V} $.

Dos metais listados:

- Alumínio: $ -1{,}67 \, \text{V} $
- Zinco: $ -0{,}76 \, \text{V} $
- Magnésio: $ -2{,}38 \, \text{V} $

O alumínio e o magnésio têm potenciais de redução menores que o ferro, mas o magnésio tem o menor potencial de todos, tornando-o o melhor metal de sacrifício.

**Resposta: e. Alumínio**

O alumínio também é uma escolha viável, pois ele também tem um potencial de redução menor que o do ferro.

A partir dos valores tabelados para proteger o Ferro de uma ...

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