a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.
4)Fazer o estudo da ligação química entre o átomo de Ba e N, apresentando:
a)Fórmula eletrônica
b)cargas dos ions entre [ ] e quantidades;
c)Fórmula final
d)tipo de ligação
5)Na fórmula molecular C6H6, ο átomo de carbono na ligação química com o
hidrogênio
a)faz 6 ligações iônicas
b)compartilha 6 elétrons
c)precisa 6 hidrogênios para ser
estável
d)faz 4 pares de ligações covalentes
e)faz 4 pares de ligações iônicas
6)Fazer o estudo das ligações químicas presentes na fórmula C3H6O,
apresentando:
a) fórmula eletrônica
b)fórmula estrutural
7)A fórmula estrutural
d)Carbono que faz 9
HH
ao lado apresenta:
ligações covalentes
HCH
CC
C
a)fórmula
molecular
e)Hidrogênio que faz 1
HT
C6H3
ligação iônica
H
H
b)carbono que faz 4
ligações covalentes
c)Hidrogênio que faz 6
ligações iônicas
- Apresente a fórmula eletrônica para a fórmula da substância representada
pela fórmula molecular da atividade 7
9)Explicar as ligação química que envolve os átomos presentes na fórmula K₂S
10)Explicar as ligação química que envolve os átomos presentes na fórmula
CH4