a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder...

a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons.

4)Fazer o estudo da ligação química entre o átomo de Ba e N, apresentando: a)Fórmula eletrônica b)cargas dos ions entre [ ] e quantidades; c)Fórmula final d)tipo de ligação

5)Na fórmula molecular C6H6, ο átomo de carbono na ligação química com o hidrogênio

a)faz 6 ligações iônicas b)compartilha 6 elétrons c)precisa 6 hidrogênios para ser estável d)faz 4 pares de ligações covalentes e)faz 4 pares de ligações iônicas

6)Fazer o estudo das ligações químicas presentes na fórmula C3H6O, apresentando: a) fórmula eletrônica b)fórmula estrutural

7)A fórmula estrutural d)Carbono que faz 9 HH ao lado apresenta: ligações covalentes HCH CC C a)fórmula molecular e)Hidrogênio que faz 1 HT C6H3 ligação iônica H H b)carbono que faz 4 ligações covalentes c)Hidrogênio que faz 6 ligações iônicas

8. Apresente a fórmula eletrônica para a fórmula da substância representada pela fórmula molecular da atividade 7

9)Explicar as ligação química que envolve os átomos presentes na fórmula K₂S

10)Explicar as ligação química que envolve os átomos presentes na fórmula CH4