A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). Considerando que uma pilha alcalina seja construída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta eletrolítica contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
E° = Mn2+ + 2e- → Mn E° = -1,18 V
Zn2+ + 2e- → Zn E° = -0,76 V
São dados os potenciais padrão de redução dos metais ouro e cobre a seguir:
Ag+ + e- → Ag E° = +1,50 V
Cu2+ + 2e- → Cu E° = +0,34 V
onde, o catodo é o Ag e a pilha formada por estes dois metais são, respectivamente:
E° = 1,50 V - 0,34 V
E° = 1,16 V
Foi montada uma pilha formada por eletrodos de zinco e ferro. Consideres os potenciais padrão de redução dos dois metais que compõem a pilha:
Zn2+ + 2e- → Zn E° = -0,76 V
Fe2+ + 2e- → Fe E° = -0,44 V
Sobre a pilha, é correto afirmar que:
a) a reação não espontânea.
b) a reação não é agente redutor.
c) o sentido do fluxo dos elétrons é da placa de ferro para a de zinco.
d) o E é oxídico.
e) o sentido do fluxo dos Zn2+ é da região catódica para a anódica.
Uma pilha em que se processa a reação 2 Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag o valor da força eletromotriz em condições padrão, é:
Cu2+ + 2e- → Cu E° = 0,34 V
Ag+ + e- → Ag E° = +0,80 V
a) 1,26 V
b) 0,46 V
c) 0,12 V
d) 0,64 V
e) -1,14 V
A cidade de Fortaleza possui a segunda atmosfera mais agressiva do mundo relativa ao processo de corrosão. Isto tem motivado a realização de pesquisas nos departamentos de química da UFC. Fatores como alta taxa de insolação, velocidade dos ventos, maresia e alto teor umidade contribuem para este fenômeno. Na formação da ferrugem ocorrem as seguintes reações:
2Fe(s) + 3O2(g) + 6H2O(l) → 4Fe(OH)3(s)
E° = +0,44 V
E° = +0,40 V
Escreva a equação global da pilha formada e o valor da sua força eletromotriz.
