A queima de 46g de álcool etílico (C2H6O) libera 32,6kcal. Sabendo que a densidade do álcool é de 0,8g/cm3, o calor liberado na queima de 28,75 litros de álcool será, em kcal.

Question

Accepted Answer

Para calcular o calor liberado na queima de 28,75 litros de álcool etílico, precisamos seguir os passos abaixo:

1. **Calcular a massa de álcool em 28,75 litros:**

Sabemos que a densidade do álcool é 0,8 g/cm³. Primeiramente, convertemos litros para cm³, pois 1 litro = 1000 cm³.

$$
   28,75 \text{ litros} = 28,750 \text{ cm}^3
   $$

Agora, usamos a densidade para encontrar a massa:

$$
   \text{Massa} = \text{Densidade} \times \text{Volume} = 0,8 \, \text{g/cm}^3 \times 28,750 \, \text{cm}^3 = 23,000 \, \text{g}
   $$

2. **Calcular o calor liberado:**

Sabemos que a queima de 46 g de álcool libera 32,6 kcal. Assim, podemos usar uma regra de três para descobrir o calor liberado por 23,000 g de álcool.

$$
   \frac{46 \, \text{g}}{32,6 \, \text{kcal}} = \frac{23,000 \, \text{g}}{x \, \text{kcal}}
   $$

Resolvendo para $ x $:

$$
   x = \frac{23,000 \times 32,6}{46} = 16,300 \, \text{kcal}
   $$

Portanto, o calor liberado na queima de 28,75 litros de álcool é **16,300 kcal**.

A queima de 46g de álcool etílico (C2H6O) libera 32,6kcal. S...

A queima de 46g de álcool etílico (C2H6O) libera 32,6kcal. Sabendo que a densidade do álcool é de 0,8g/cm3, o calor liberado na queima de 28,75 litros de álcool será, em kcal.

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