A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Ferag) + SCN00) -
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva ! correspondente ao fon Felagr
4 concentração (mol/L)
15 10*
10 10
ら10
200
400
600
800
tempo (milissegundos)
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? Explique.
b) Calcule a constante de equilfbrio para a reação de formação do FeSCNao-

Question

Accepted Answer

Vamos analisar a questão passo a passo.

### Parte (a)

Para determinar o instante em que o sistema entrou em equilíbrio, precisamos observar o gráfico fornecido. O equilíbrio é atingido quando as concentrações dos reagentes e produtos se tornam constantes ao longo do tempo.

**Resposta:**

Podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio a partir de aproximadamente **600 milissegundos**.

**Explicação:**

Observando o gráfico, vemos que após 600 milissegundos, as concentrações dos íons Fe³⁺ e SCN⁻ não mudam mais significativamente, indicando que o equilíbrio foi atingido.

### Parte (b)

Para calcular a constante de equilíbrio $ K_c $, precisamos das concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.

A reação pode ser representada como:
$$ \text{Fe}^{3+} + \text{SCN}^- \rightleftharpoons \text{FeSCN}^{2+} $$

A constante de equilíbrio $ K_c $ é dada por:
$$ K_c = \frac{[\text{FeSCN}^{2+}]}{[\text{Fe}^{3+}][\text{SCN}^-]} $$

Suponha que as concentrações no equilíbrio são:
- $[\text{Fe}^{3+}] = 1.0 \times 10^{-4} \, \text{mol/L}$
- $[\text{SCN}^-] = 1.0 \times 10^{-4} \, \text{mol/L}$
- $[\text{FeSCN}^{2+}] = 1.0 \times 10^{-4} \, \text{mol/L}$

Usando esses valores, temos:

$$ K_c = \frac{1.0 \times 10^{-4}}{(1.0 \times 10^{-4})(1.0 \times 10^{-4})} $$

$$ K_c = \frac{1.0 \times 10^{-4}}{1.0 \times 10^{-8}} $$

$$ K_c = 1.0 \times 10^{4} $$

Portanto, a constante de equilíbrio para a reação de formação do $\text{FeSCN}^{2+}$ é:

$$ K_c = 10^4 $$

Esses valores são hipotéticos; para um cálculo preciso, utilize os valores exatos das concentrações no equilíbrio fornecidos pelo gráfico ou problema original.

A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser...

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