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Francyara
A tabela periódica é formada por 18 colunas e 7 linhas, cada...
A tabela periódica é formada por 18 colunas e 7 linhas, cada uma representando informações importantes a respeito dos elementos que as constituem. Sabendo disso, preencha as lacunas das frases a seguir para explicar esse aspecto importante da organização da tabela periódica.
As linhas horizontais são chamadas de
e representam os elementos com a mesma quantidade de camadas de
.
Já as colunas são chamadas de
e representam elementos com propriedades
.
O número de
de um elemento é o que determina sua posição na tabela.
Questão 02 de 07
5 PONTOS
Na tabela periódica, podemos extrair informações a respeito dos elementos, algumas delas são: nome, símbolo, número atômico e massa. A imagem a seguir mostra as informações a respeito do elemento sódio contidas na tabela periódica:
Fonte: SEDUC-SP, 2025
Analise as informações contidas na imagem e identifique qual das alternativas as interpreta corretamente.
A) "So" é o símbolo do elemento químico sódio.
B) "22,98" corresponde ao número de elétrons presentes nesse elemento.
C) "11" corresponde ao número de prótons que existem em seu núcleo.
D) Ao somar "22,98" com "11", obtém-se a massa desse elemento químico.
🎯 Construção
Assista ao vídeo a seguir para responder às questões 3, 4 e 5:
Questão 03 de 07
10 PONTOS
O número atômico é uma das informações mais importantes que podemos extrair da análise da tabela periódica. A respeito do número atômico dos elementos presentes em uma tabela periódica, analise as frases a seguir e julgue se estão certas ou erradas.
A) O número atômico de um elemento corresponde à quantidade de prótons em seu núcleo.
Certo
Errado
B) Elementos organizados no mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo número atômico.
Certo
Errado
C) Em um grupo, o número atômico dos elementos aumenta no sentido de cima para baixo.
Certo
Errado
D) Em um período, o número atômico dos elementos aumenta do sentido direita para esquerda.
Certo
Errado
Questão 04 de 07
10 PONTOS
A organização dos elementos na tabela periódica segue uma ordem crescente de número atômico, o qual é uma informação valiosa dentro da classificação dos elementos. A partir disso, identifique qual das alternativas a seguir responde à seguinte pergunta: por que o número atômico é considerado o indicador mais adequado para organizar os elementos na tabela periódica?
A) Ele indica a quantidade de prótons presente no núcleo de um átomo e é fixo para cada elemento.
B) Ele se relaciona à massa do elemento, permitindo que sejam organizados de acordo com seu peso.
C) Ele indica a quantidade de nêutrons no núcleo do átomo, o que define suas propriedades químicas.
D) Ele indica o número de elétrons do átomo, o que determina o tipo de elemento químico.
Questão 05 de 07
10 PONTOS
A respeito das informações possíveis de serem extraídas analisando a tabela periódica, analise as afirmações a seguir e julgue se são verdadeiras (V) ou falsas (F). Em seguida, identifique a alternativa correspondente.
I. Um mesmo elemento químico pode fazer parte de mais de um grupo ou período.
II. O hidrogênio é o único elemento que não possui um grupo definido.
III. O ferro pertence ao grupo dos gases nobres.
IV. Os elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de níveis de energia preenchidos em seus átomos.
A) F–F–F–F.
B) V–F–F–V.
C) F–V–F–V.
D) V–V–V–F.
⚡ Superação
Assista ao vídeo a seguir para responder às questões 6 e 7:
Questão 06 de 07
15 PONTOS
Tomando como exemplo o átomo de sódio visto anteriormente, cujos números de massa (A) e número de prótons (Z) estão especificados na imagem abaixo, analise as alternativas a seguir e selecione aquela que representa o seu número de nêutrons.
Fonte: SEDUC-2025.
A) 11.
B) 12.
C) 23.
D) 34.
Questão 07 de 07
15 PONTOS
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons e, portanto, o mesmo número atômico, mas possuem massas atômicas diferentes. Por exemplo, o carbono pode ser encontrado na forma de três isótopos: o carbono-12; o carbono-13 e o carbono-14. Todos eles possuem 6 prótons, no entanto, o carbono-12 possui massa atômica igual a 12, o carbono-13 possui massa atômica igual a 13, e o carbono-14 possui massa atômica igual a 14.
Sabendo disso, identifique qual das alternativas a seguir explica o que faz com que os isótopos tenham número atômico igual e massas distintas.
A) A diferença na massa é causada por variações no número de nêutrons no núcleo de cada isótopo.
B) A massa varia, porque cada um desses isótopos é encontrado em estados físicos diferentes na natureza (sólido, líquido e gasoso).
C) Apesar de possuírem a mesma quantidade de prótons, a distribuição dos elétrons nas camadas é desigual, fazendo com que tenham massas diferentes.
D) Os isótopos possuem massas diferentes, porque o número de prótons e nêutrons no núcleo varia constantemente devido à instabilidade do átomo.
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A tabela periódica é formada por 18 colunas e 7 linhas, cada uma representando informações importantes a respeito dos elementos que as constituem. Sabendo disso, preencha as lacunas das frases a seguir para explicar esse aspecto importante da organização da tabela periódica.
As linhas horizontais são chamadas de e representam os elementos com a mesma quantidade de camadas de .
Já as colunas são chamadas de e representam elementos com propriedades .
O número de de um elemento é o que determina sua posição na tabela. Questão 02 de 07
5 PONTOS
Na tabela periódica, podemos extrair informações a respeito dos elementos, algumas delas são: nome, símbolo, número atômico e massa. A imagem a seguir mostra as informações a respeito do elemento sódio contidas na tabela periódica:
Fonte: SEDUC-SP, 2025
Analise as informações contidas na imagem e identifique qual das alternativas as interpreta corretamente.
A) "So" é o símbolo do elemento químico sódio.
B) "22,98" corresponde ao número de elétrons presentes nesse elemento.
C) "11" corresponde ao número de prótons que existem em seu núcleo.
D) Ao somar "22,98" com "11", obtém-se a massa desse elemento químico.
🎯 Construção Assista ao vídeo a seguir para responder às questões 3, 4 e 5:
Questão 03 de 07
10 PONTOS
O número atômico é uma das informações mais importantes que podemos extrair da análise da tabela periódica. A respeito do número atômico dos elementos presentes em uma tabela periódica, analise as frases a seguir e julgue se estão certas ou erradas.
A) O número atômico de um elemento corresponde à quantidade de prótons em seu núcleo.
Certo Errado B) Elementos organizados no mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo número atômico.
Certo Errado C) Em um grupo, o número atômico dos elementos aumenta no sentido de cima para baixo.
Certo Errado D) Em um período, o número atômico dos elementos aumenta do sentido direita para esquerda.
Certo Errado Questão 04 de 07
10 PONTOS
A organização dos elementos na tabela periódica segue uma ordem crescente de número atômico, o qual é uma informação valiosa dentro da classificação dos elementos. A partir disso, identifique qual das alternativas a seguir responde à seguinte pergunta: por que o número atômico é considerado o indicador mais adequado para organizar os elementos na tabela periódica?
A) Ele indica a quantidade de prótons presente no núcleo de um átomo e é fixo para cada elemento.
B) Ele se relaciona à massa do elemento, permitindo que sejam organizados de acordo com seu peso.
C) Ele indica a quantidade de nêutrons no núcleo do átomo, o que define suas propriedades químicas.
D) Ele indica o número de elétrons do átomo, o que determina o tipo de elemento químico.
Questão 05 de 07
10 PONTOS
A respeito das informações possíveis de serem extraídas analisando a tabela periódica, analise as afirmações a seguir e julgue se são verdadeiras (V) ou falsas (F). Em seguida, identifique a alternativa correspondente.
I. Um mesmo elemento químico pode fazer parte de mais de um grupo ou período.
II. O hidrogênio é o único elemento que não possui um grupo definido.
III. O ferro pertence ao grupo dos gases nobres.
IV. Os elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de níveis de energia preenchidos em seus átomos.
A) F–F–F–F.
B) V–F–F–V.
C) F–V–F–V.
D) V–V–V–F.
⚡ Superação Assista ao vídeo a seguir para responder às questões 6 e 7:
Questão 06 de 07
15 PONTOS
Tomando como exemplo o átomo de sódio visto anteriormente, cujos números de massa (A) e número de prótons (Z) estão especificados na imagem abaixo, analise as alternativas a seguir e selecione aquela que representa o seu número de nêutrons.
Fonte: SEDUC-2025.
A) 11.
B) 12.
C) 23.
D) 34.
Questão 07 de 07
15 PONTOS
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons e, portanto, o mesmo número atômico, mas possuem massas atômicas diferentes. Por exemplo, o carbono pode ser encontrado na forma de três isótopos: o carbono-12; o carbono-13 e o carbono-14. Todos eles possuem 6 prótons, no entanto, o carbono-12 possui massa atômica igual a 12, o carbono-13 possui massa atômica igual a 13, e o carbono-14 possui massa atômica igual a 14.
Sabendo disso, identifique qual das alternativas a seguir explica o que faz com que os isótopos tenham número atômico igual e massas distintas.
A) A diferença na massa é causada por variações no número de nêutrons no núcleo de cada isótopo.
B) A massa varia, porque cada um desses isótopos é encontrado em estados físicos diferentes na natureza (sólido, líquido e gasoso).
C) Apesar de possuírem a mesma quantidade de prótons, a distribuição dos elétrons nas camadas é desigual, fazendo com que tenham massas diferentes.
D) Os isótopos possuem massas diferentes, porque o número de prótons e nêutrons no núcleo varia constantemente devido à instabilidade do átomo.
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