Ácido nítrico é um importante reagente
usado no preparo de nitrato de amônio,
NH4NO3, um fertilizante nitrogenado.
Industrialmente, o ácido nítrico é obtido a partir
da reação da amônia com gás oxigênio, um
processo que ocorre em três etapas, todas
exotérmicas.
Etapa 1:
4NH (g) 5O (g) 4NO(g) 6H O( ) 3 2 2 + ⎯⎯→ +
Etapa 2:
2NO(g) O (g) 2NO (g) + ⎯⎯→ 2 2
Etapa 3:
3NO (g) H O( ) 2HNO (aq) NO(g) 2 2 3 + ⎯⎯→ +
Na primeira etapa, forma-se NO, o qual reage
com mais oxigênio formando NO2, um óxido
ácido, que reage com a água formando HNO3
e NO. O composto NO é, portanto, um
subproduto da reação. É importante o seu
reaproveitamento, senão ele pode ser liberado
para o ambiente, onde reagirá com o oxigênio,
formando NO2.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida
moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006 (adaptado).
O procedimento que permite diminuir a
quantidade formada do subproduto NO é
aumentar a
a) pressão de oxigênio, na etapa 1.
b) concentração de NO2, na etapa 3.
c) quantidade de amônia, na etapa 1.
d) quantidade de oxigênio, na etapa 2.
e) temperatura dos reagentes, na etapa 1.
E explique por que as outras estão erradas
