aluminio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigénio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo, podendo ser visualizado pela equação química abaixo:
2Al2O3+3C→3CO2+4AI
Para quatro mol de Al2O3, quantos mol de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo? a) 2 e 3 d) 6 e 8 b) 3 e 3 e) 9 e 12

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, primeiro vamos analisar a equação química balanceada:

$$ 2 \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \text{C} \rightarrow 3 \text{CO}_2 + 4 \text{Al} $$

De acordo com a equação, para cada 2 mols de $\text{Al}_2\text{O}_3$, são produzidos 3 mols de $\text{CO}_2$ e 4 mols de $\text{Al}$.

Agora, vamos determinar quantos mols de $\text{CO}_2$ e $\text{Al}$ são produzidos a partir de 4 mols de $\text{Al}_2\text{O}_3$:

1. A relação entre $\text{Al}_2\text{O}_3$ e $\text{CO}_2$ é de 2:3.
   - Para 4 mols de $\text{Al}_2\text{O}_3$:
     $$
     \left( \frac{3 \text{ mols de CO}_2}{2 \text{ mols de Al}_2\text{O}_3} \right) \times 4 \text{ mols de Al}_2\text{O}_3 = 6 \text{ mols de CO}_2
     $$

2. A relação entre $\text{Al}_2\text{O}_3$ e $\text{Al}$ é de 2:4.
   - Para 4 mols de $\text{Al}_2\text{O}_3$:
     $$
     \left( \frac{4 \text{ mols de Al}}{2 \text{ mols de Al}_2\text{O}_3} \right) \times 4 \text{ mols de Al}_2\text{O}_3 = 8 \text{ mols de Al}
     $$

Portanto, para 4 mols de $\text{Al}_2\text{O}_3$, são produzidos 6 mols de $\text{CO}_2$ e 8 mols de $\text{Al}$.

\textbf{Resposta: d}

São produzidos 6 mols de $\text{CO}_2$ e 8 mols de $\text{Al}$.

aluminio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletróli...

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