Analise a reação química abaixo:

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

Qual é a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100 g de sulfeto ferroso com 80% de pureza reagem com excesso de ácido clorídrico?
Dados: FeCl2 127g/mol; FeS 88g/mol.

Question

Analise a reação química abaixo:

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

Qual é a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100 g de sulfeto ferroso com 80% de pureza reagem com excesso de ácido clorídrico?
Dados: FeCl2 127g/mol; FeS 88g/mol.

Accepted Answer

Para resolver essa questão, vamos seguir os passos abaixo:

1. **Calcular a massa real de FeS**: 
   - A pureza do FeS é 80%, então a massa real de FeS é $ 1100 \, \text{g} \times 0{,}8 = 880 \, \text{g} $.

2. **Calcular o número de mols de FeS**:
   - Massa molar de FeS = 88 g/mol.
   - Número de mols de FeS = $ \frac{880 \, \text{g}}{88 \, \text{g/mol}} = 10 \, \text{mol} $.

3. **Relacionar com a reação química**:
   - A reação é: FeS + 2 HCl → FeCl₂ + H₂S.
   - 1 mol de FeS produz 1 mol de FeCl₂.

4. **Calcular a massa de FeCl₂**:
   - Massa molar de FeCl₂ = 127 g/mol.
   - Massa de FeCl₂ = $ 10 \, \text{mol} \times 127 \, \text{g/mol} = 1270 \, \text{g} $.

**Resposta: 1270 g**

Portanto, a massa de cloreto ferroso obtida é 1270 g.

Analise a reação química abaixo: FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S ...

Analise a reação química abaixo:

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

Qual é a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100 g de sulfeto ferroso com 80% de pureza reagem com excesso de ácido clorídrico? Dados: FeCl2 127g/mol; FeS 88g/mol.

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Analise a reação química abaixo: FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S Qual é a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100 g de sulfeto ferroso com 80% de pureza reagem com excesso de ácido clorídrico? Dados: FeCl2 127g/mol; FeS 88g/mol.

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Qual é a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100 g de sulfeto ferroso com 80% de pureza reagem com excesso de ácido clorídrico? Dados: FeCl2 127g/mol; FeS 88g/mol.