Analise o esquema: 56Y 13 W 61J
Sabendo que Y é isóbaro de W, J é isótono de W e Y é isótopo de J. Responda quantos elétrons possui o átomo Y.

Question

Analise o esquema:                                          56Y 13 W 61J 
Sabendo que Y é isóbaro de W, J é isótono de W e Y é isótopo de J. Responda quantos elétrons possui o átomo Y.

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos entender as relações entre isóbaros, isótonos e isótopos:

1. **Isóbaros**: São átomos que possuem o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z).
2. **Isótonos**: São átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (N), mas diferentes números atômicos (Z).
3. **Isótopos**: São átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), mas diferentes números de massa (A).

Dados:
- $ Y $ é isóbaro de $ W $: $ A_Y = A_W $
- $ J $ é isótono de $ W $: $ N_J = N_W $
- $ Y $ é isótopo de $ J $: $ Z_Y = Z_J $

Vamos usar esses dados para encontrar o número de elétrons do átomo $ Y $.

Primeiro, sabemos que $ Y $ e $ W $ têm o mesmo número de massa:
$$ A_Y = 56 $$
$$ A_W = 56 $$

Sabemos que $ J $ é isótono de $ W $, então eles têm o mesmo número de nêutrons:
$$ N_W = N_J $$

O número de nêutrons é dado por:
$$ N = A - Z $$

Para $ W $:
$$ N_W = 56 - 13 = 43 $$

Portanto, $ N_J = 43 $.

Como $ Y $ é isótopo de $ J $, eles têm o mesmo número atômico:
$$ Z_Y = Z_J $$

Para $ J $:
$$ N_J = A_J - Z_J $$
$$ 43 = 61 - Z_J $$
$$ Z_J = 61 - 43 $$
$$ Z_J = 18 $$

Assim, $ Z_Y = 18 $.

O número de elétrons em um átomo neutro é igual ao número atômico (Z). Portanto, o número de elétrons do átomo $ Y $ é:
$$ Z_Y = 18 $$

**Resposta: 18**

Analise o esquema: ...

Analise o esquema: 56Y 13 W 61J Sabendo que Y é isóbaro de W, J é isótono de W e Y é isótopo de J. Responda quantos elétrons possui o átomo Y.

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