"Ao aplicar a Lei das Proporções Definidas em diferentes experimentos de uma reação química, observamos que as massas de reagentes e produtos devem ser proporcionalmente as mesmas, ou seja, se for utilizado o dobro de algum reagente, é necessário dobrar a quantidade em massa dos outros reagentes que compõem a reação química, para, consequentemente, produzir o dobro de produto."
Fonte: Material Digital de Ciências - $ 9^{\circ} $ ano - $ 1^{\circ} $
bimestre - Seduc-SP

Considere os seguintes experimentos:
\begin{tabular}{|c|c|c|c|}
\hline Experimentos & Cálcio & Gás oxigênio & Óxido de cálcio \
\hline $ \mathrm{I} $ & $ 6 \mathrm{~g} $ & $ 18 \mathrm{~g} $ & $ 24 \mathrm{~g} $ \
\hline $ \mathrm{II} $ & $ \mathrm{x} $ & $ 6 \mathrm{~g} $ & $ 8 \mathrm{~g} $ \
\hline
\end{tabular}

Ao aplicar a Lei das Proporções Constantes, encontramos para $ x \circ $ valor de
$ 2 \mathrm{~g} $.
$ 8 \mathrm{~g} $.
$ 18 \mathrm{~g} $.
$ 72 q $.

Question

"Ao aplicar a Lei das Proporções Definidas em diferentes experimentos de uma reação química, observamos que as massas de reagentes e produtos devem ser proporcionalmente as mesmas, ou seja, se for utilizado o dobro de algum reagente, é necessário dobrar a quantidade em massa dos outros reagentes que compõem a reação química, para, consequentemente, produzir o dobro de produto."
Fonte: Material Digital de Ciências - $ 9^{\circ} $ ano - $ 1^{\circ} $
bimestre - Seduc-SP

Considere os seguintes experimentos:
\begin{tabular}{|c|c|c|c|}
\hline Experimentos & Cálcio & Gás oxigênio & Óxido de cálcio \
\hline $ \mathrm{I} $ & $ 6 \mathrm{~g} $ & $ 18 \mathrm{~g} $ & $ 24 \mathrm{~g} $ \
\hline $ \mathrm{II} $ & $ \mathrm{x} $ & $ 6 \mathrm{~g} $ & $ 8 \mathrm{~g} $ \
\hline
\end{tabular}

Ao aplicar a Lei das Proporções Constantes, encontramos para $ x \circ $ valor de
$ 2 \mathrm{~g} $.
$ 8 \mathrm{~g} $.
$ 18 \mathrm{~g} $.
$ 72 q $.

Accepted Answer

Para resolver essa questão, vamos aplicar a Lei das Proporções Constantes, também conhecida como Lei de Proust, que afirma que uma dada composição química sempre contém os mesmos elementos na mesma proporção de massa, independente da quantidade ou fonte da substância.

No Experimento I, temos:

- $6 \, \text{g}$ de Cálcio
- $18 \, \text{g}$ de Gás oxigênio
- $24 \, \text{g}$ de Óxido de cálcio

No Experimento II, sabemos que:

- $x \, \text{g}$ de Cálcio
- $6 \, \text{g}$ de Gás oxigênio
- $8 \, \text{g}$ de Óxido de cálcio

Para encontrar o valor de $x$, precisamos estabelecer a proporção entre as massas dos reagentes e produtos dos dois experimentos. A proporção no Experimento I para o cálcio e o óxido de cálcio é de $6 \, \text{g}$ para $24 \, \text{g}$, ou seja, 1:4.

Isso significa que, para cada grama de cálcio, produzimos 4 gramas de óxido de cálcio. Se no Experimento II produzimos $8 \, \text{g}$ de óxido de cálcio, devemos ter usado $\frac{1}{4}$ dessa quantidade em cálcio, pois a relação é de 1:4.

Logo, calculamos $x$ como:
$$ x = \frac{8 \, \text{g} \, (\text{óxido de cálcio})}{4} = 2 \, \text{g} $$

Portanto, o valor de $x$ é $2 \, \text{g}$.

"Ao aplicar a Lei das Proporções Definidas em diferentes exp...

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