Ao receber 250 kcal de calor, uma amostra de determinada substância sofre completa vaporização. Sabendo que a amostra tem 1 kg de massa, determine seu calor latente de vaporização em cal/g.

Q: Ao receber 250 kcal de calor, uma amostra de determinada substância sofre completa vaporização. Sabendo que a amostra tem 1 kg de massa, determine seu calor latente de vaporização em cal/g.

Para determinar o calor latente de vaporização ($L_v$) da substância, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot L_v \] onde: - $Q$ é a quantidade de calor recebida (em calorias), - $m$ é a massa da substância (em gramas), - $L_v$ é o calor latente de vaporização (em cal/g). Dados fornecidos: - $Q = 250 \text{ kcal} = 250 \times 1000 \text{ cal} = 250000 \text{ cal}$ - $m = 1 \text{ kg} = 1000 \text{ g}$ Substituindo esses valores na fórmula, temos: \[ 250000 \text{ cal} = 1000 \text{ g} \cdot L_v \] Isolando $L_v$: \[ L_v = \frac{250000 \text{ cal}}{1000 \text{ g}} \] \[ L_v = 250 \text{ cal/g} \] Portanto, o calor latente de vaporização da substância é $250 \text{ cal/g}$.

Question

Accepted Answer

Para determinar o calor latente de vaporização ($L_v$) da substância, podemos usar a fórmula:

$$ Q = m \cdot L_v $$

onde:
- $Q$ é a quantidade de calor recebida (em calorias),
- $m$ é a massa da substância (em gramas),
- $L_v$ é o calor latente de vaporização (em cal/g).

Dados fornecidos:
- $Q = 250 \text{ kcal} = 250 \times 1000 \text{ cal} = 250000 \text{ cal}$
- $m = 1 \text{ kg} = 1000 \text{ g}$

Substituindo esses valores na fórmula, temos:

$$ 250000 \text{ cal} = 1000 \text{ g} \cdot L_v $$

Isolando $L_v$:

$$ L_v = \frac{250000 \text{ cal}}{1000 \text{ g}} $$

$$ L_v = 250 \text{ cal/g} $$

Portanto, o calor latente de vaporização da substância é $250 \text{ cal/g}$.

Ao receber 250 kcal de calor, uma amostra de determinada sub...

Ao receber 250 kcal de calor, uma amostra de determinada substância sofre completa vaporização. Sabendo que a amostra tem 1 kg de massa, determine seu calor latente de vaporização em cal/g.

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