Aplicando conhecimentos

1 Considere que a eletrólise ígnea do cloreto de bário ocorreu durante 7 horas com corrente elétrica de 10 A. Qual o volume de gás cloro obtido nas CNTP?
Dados:
Cl = 35,5 g/mol; constante de Faraday = 96 500 C.
a) 50 L c) 29,2 L e) 17,8 L
b) 33,5 L d) 22,1 L

Question

Aplicando conhecimentos

1 Considere que a eletrólise ígnea do cloreto de bário ocorreu durante 7 horas com corrente elétrica de 10 A. Qual o volume de gás cloro obtido nas CNTP?
Dados:
Cl = 35,5 g/mol; constante de Faraday = 96 500 C.
a) 50 L   c) 29,2 L   e) 17,8 L
b) 33,5 L   d) 22,1 L

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos calcular o volume de gás cloro obtido na eletrólise.

**Dados:**
- Corrente elétrica ($I$) = 10 A
- Tempo ($t$) = 7 horas = 25200 segundos (7 \times 3600)
- Constante de Faraday ($F$) = 96500 C/mol
- Massa molar do cloro ($Cl$) = 35,5 g/mol

**Passos:**

1. **Calcular a carga total (Q):**

$$
   Q = I \times t = 10 \, \text{A} \times 25200 \, \text{s} = 252000 \, \text{C}
   $$

2. **Calcular a quantidade de mols de elétrons:**

$$
   n = \frac{Q}{F} = \frac{252000}{96500} \approx 2,61 \, \text{mol de elétrons}
   $$

3. **Reação de eletrólise do cloreto de bário:**

O cloro é liberado na forma de $Cl_2$. A reação simplificada é:

$$
   2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-
   $$

Para cada mol de $Cl_2$, são necessários 2 mols de elétrons. Portanto, a quantidade de $Cl_2$ formada é:

$$
   n_{Cl_2} = \frac{n}{2} = \frac{2,61}{2} \approx 1,305 \, \text{mol}
   $$

4. **Calcular o volume de $Cl_2$ nas CNTP (22,4 L/mol):**

$$
   V = n_{Cl_2} \times 22,4 = 1,305 \times 22,4 \approx 29,2 \, \text{L}
   $$

**Resposta: 29,2 L**

Portanto, o volume de gás cloro obtido é aproximadamente 29,2 L.

Aplicando conhecimentos 1 Considere que a eletrólise ígnea ...

Aplicando conhecimentos

1 Considere que a eletrólise ígnea do cloreto de bário ocorreu durante 7 horas com corrente elétrica de 10 A. Qual o volume de gás cloro obtido nas CNTP? Dados: Cl = 35,5 g/mol; constante de Faraday = 96 500 C. a) 50 L c) 29,2 L e) 17,8 L b) 33,5 L d) 22,1 L

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Aplicando conhecimentos 1 Considere que a eletrólise ígnea ...

Aplicando conhecimentos 1 Considere que a eletrólise ígnea do cloreto de bário ocorreu durante 7 horas com corrente elétrica de 10 A. Qual o volume de gás cloro obtido nas CNTP? Dados: Cl = 35,5 g/mol; constante de Faraday = 96 500 C. a) 50 L c) 29,2 L e) 17,8 L b) 33,5 L d) 22,1 L

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1 Considere que a eletrólise ígnea do cloreto de bário ocorreu durante 7 horas com corrente elétrica de 10 A. Qual o volume de gás cloro obtido nas CNTP? Dados: Cl = 35,5 g/mol; constante de Faraday = 96 500 C. a) 50 L c) 29,2 L e) 17,8 L b) 33,5 L d) 22,1 L