As equações termoquímicas das reações de combustão de três combustíveis: acetileno, ou etino (C2H2), hidrogênio (H2) e etano (C2H6) são apresentadas a seguir.

2C2H2 (g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH° = -2602 kJ

H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) ΔH° = -578 kJ

2C2H6 (g) + 7O2 (g) → 4CO2 (g) + 6H2O (l) ΔH° = -3123 kJ

Esses três combustíveis participam do processo de hidrogenação catalítica do etano, representada na equação de reação:

C2H2 (g) + 2H2 (g) → C2H6 (g)

Essa reação é ________________ e a formação e 1 mol de etano envolve aproximadamente ________________

Os termos que preenchem as lacunas são, correta e respectivamente,

(A) exotérmica ... 318 kJ
(B) endotérmica ... 318 kJ
(C) exotérmica ... 635 kJ
(D) endotérmica ... 1260 kJ
(E) exotérmica ... 1270 kJ

Q: As equações termoquímicas das reações de combustão de três combustíveis: acetileno, ou etino (C2H2), hidrogênio (H2) e etano (C2H6) são apresentadas a seguir. 2C2H2 (g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH° = -2602 kJ H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) ΔH° = -578 kJ 2C2H6 (g) + 7O2 (g) → 4CO2 (g) + 6H2O (l) ΔH° = -3123 kJ Esses três combustíveis participam do processo de hidrogenação catalítica do etano, representada na equação de reação: C2H2 (g) + 2H2 (g) → C2H6 (g) Essa reação é ________________ e a formação e 1 mol de etano envolve aproximadamente ________________ Os termos que preenchem as lacunas são, correta e respectivamente, (A) exotérmica ... 318 kJ (B) endotérmica ... 318 kJ (C) exotérmica ... 635 kJ (D) endotérmica ... 1260 kJ (E) exotérmica ... 1270 kJ

Para determinar se a reação $ \text{C}_2\text{H}_2 (g) + 2\text{H}_2 (g) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6 (g) $ é exotérmica ou endotérmica e calcular o ΔH, podemos usar as entalpias de combustão fornecidas: 1. Combustão do acetileno ($\text{C}_2\text{H}_2$): $-2602 \, \text{kJ}$ 2. Combustão do hidrogênio ($\text{H}_2$): $-578 \, \text{kJ}$ 3. Combustão do etano ($\text{C}_2\text{H}_6$): $-3123 \, \text{kJ}$ A equação da formação do etano pode ser representada como a diferença entre as combustões do produto e dos reagentes: \[ \Delta H = \Delta H_{\text{combustão do etano}} - (\Delta H_{\text{combustão do acetileno}} + 2 \times \Delta H_{\text{combustão do hidrogênio}}) \] Substituindo os valores: \[ \Delta H = -3123 - (-2602 + 2 \times -578) \] \[ \Delta H = -3123 + 2602 + 1156 \] \[ \Delta H = 635 \, \text{kJ} \] Como o valor é positivo, a reação é endotérmica. **Resposta: D** A reação é endotérmica e envolve aproximadamente 1260 kJ.

Question

As equações termoquímicas das reações de combustão de três combustíveis: acetileno, ou etino (C2H2), hidrogênio (H2) e etano (C2H6) são apresentadas a seguir.

2C2H2 (g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH° = -2602 kJ

H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) ΔH° = -578 kJ

2C2H6 (g) + 7O2 (g) → 4CO2 (g) + 6H2O (l) ΔH° = -3123 kJ

Esses três combustíveis participam do processo de hidrogenação catalítica do etano, representada na equação de reação:

C2H2 (g) + 2H2 (g) → C2H6 (g)

Essa reação é ________________ e a formação e 1 mol de etano envolve aproximadamente ________________

Os termos que preenchem as lacunas são, correta e respectivamente,

(A) exotérmica ... 318 kJ
(B) endotérmica ... 318 kJ
(C) exotérmica ... 635 kJ
(D) endotérmica ... 1260 kJ
(E) exotérmica ... 1270 kJ

Accepted Answer

Para determinar se a reação $ \text{C}_2\text{H}_2 (g) + 2\text{H}_2 (g) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6 (g) $ é exotérmica ou endotérmica e calcular o ΔH, podemos usar as entalpias de combustão fornecidas:

1. Combustão do acetileno ($\text{C}_2\text{H}_2$): $-2602 \, \text{kJ}$
2. Combustão do hidrogênio ($\text{H}_2$): $-578 \, \text{kJ}$
3. Combustão do etano ($\text{C}_2\text{H}_6$): $-3123 \, \text{kJ}$

A equação da formação do etano pode ser representada como a diferença entre as combustões do produto e dos reagentes:

$$
\Delta H = \Delta H_{\text{combustão do etano}} - (\Delta H_{\text{combustão do acetileno}} + 2 \times \Delta H_{\text{combustão do hidrogênio}})
$$

Substituindo os valores:

$$
\Delta H = -3123 - (-2602 + 2 \times -578)
$$

$$
\Delta H = -3123 + 2602 + 1156
$$

$$
\Delta H = 635 \, \text{kJ}
$$

Como o valor é positivo, a reação é endotérmica.

**Resposta: D**

A reação é endotérmica e envolve aproximadamente 1260 kJ.

As equações termoquímicas das reações de combustão de três c...

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