As forças de dispersão de London (também chamadas de dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals) são as mais fracas de todas as forças intermoleculares. Elas podem ocorrer em muitas moléculas apolares. Há uma estimativa que esse tipo de força é responsável por mais de 80% da atração entre as moléculas e isso torna muito importante de ser investigada. Na tabela a seguir estão apresentados as massas moleculares e os pontos de ebulição das moléculas formadas pelos átomos dos halogênios.
Molécula Massa molecular (μ) Ponto de Ebulição (K)
Cl2 71,0 238,6
I2 253,8 457,6
F2 38,0 85,1
Br2 159,8 332,0
A alternativa que corretamente explica os valores observados na tabela para o ponto de ebulição é:
Selecione uma alternativa:
a) O I2 apresenta o maior ponto de ebulição visto que apresenta a maior massa molecular;
b) O I2 apresenta o maior ponto de ebulição visto que apresenta a maior massa molecular, já que a força de dispersão de London é mais fraca entre suas moléculas;
c) O F2 apresenta baixa massa molecular e por causa desse valor o seu ponto de ebulição também é baixo;
d) Comparando o F2 com o Br2, o Br2 já que a mudança de estado físico de líquido para gás é mais fácil de ocorrer;
e) Comparando o F2 com o I2, o I2 apresenta a menor massa molecular e isso implica em maior força de dispersão de London entre suas moléculas.
