As forças de dispersão de London (também chamadas de dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals) são as mais fracas de todas as forças intermoleculares. Elas podem ocorrer em muitas moléculas apolares; Há uma estimativa que esse tipo de força é responsável por mais de 80% da atração entre as moléculas e isso a torna muito importante de ser investigada. Na tabela a seguir são apresentados as massas moleculares e os pontos de ebulição de moléculas formadas pelos átomos dos halogênios.
Molécula Massa molecular (u) Ponto de Ebulição (K)
Cl2 71,0 238,6
I2 253,8 457,6
F2 38,0 85,1
Br2 159,8 332,0
A alternativa que corretamente explica os valores observados na tabela para o ponto de ebulição é:
Escolha uma:
