As propriedades gerais das soluções incluem o abaixamento da pressão de vapor, a elevação no ponto de ebulição, o abaixamento no ponto de congelamento e a pressão osmótica. São comumente denominadas propriedades coligativas ou coletivas porque estão ligadas umas às outras pela origem comum. As propriedades coligativas dependem somente do número de moléculas presentes do soluto, e não do tamanho ou da massa molar das moléculas (CHANG, 2009). Calcule a constante crioscópica da água, do ácido acético, do clorofórmio e do etanol a partir dos dados contidos na tabela a seguir: Descrição da imagem não disponível Considere um valor de R = 8,3145J mol-11K-1. Compare os valores calculados com os relatados na literatura especializada.
A. água = 1.860,03K kg/mol ácido acético = 3.583,34K kg/mol clorofórmio = 4.955,27K kg/mol etanol = 1.966,37K kg/mol éter etílico = 2.112,72K kg/mol
B. água = 1,86kg mol-1 ácido acético = 3,58kg mol-1 clorofórmio = 4,96kg mol-1 etanol = 1,97K kg mol-1 éter etílico = 2,11K kg mol-1
C. água = 0,0018K kg/mol ácido acético = 0,0035K kg/mol clorofórmio = 0,0049K kg/mol etanol = 0,0019K kg/mol éter etílico = 0,0021K kg/mol
D. água = 0,001K kg/mol ácido acético = 0,01K kg/mol clorofórmio = 0,46K kg/mol etanol = 14,17K kg/mol éter etílico = 2,11K kg/mol
E. água = 0,18K kg/mol-1 ácido acético = 0,01K kg/mol-1 clorofórmio = 4,6K kg/mol-1 etanol = 14,17K kg/mol-1 éter etílico = 2,11K kg/mol-1
