B. 1 .
D. 4 .
09
(IFTO-2023) Em uma aula de laboratório no
YBXL
IFTO, sobraram $ 10 \mathrm{~mL} $ de ácido sulfúrico em um béquer. O estagiário decidiu que iria descartar na pia e para isso resolveu fazer a diluição suficiente para que o pH desse ácido aumentasse de 1 para 7. Qual a quantidade aproximada de água necessária?
A. $ 600 \mathrm{~mL} $
D. $ 1000 \mathrm{~mL} $
B. $ 640 \mathrm{~mL} $
E. $ 10000 \mathrm{~mL} $
C. $ 700 \mathrm{~mL} $

Question

Accepted Answer

\textbf{Resposta: E}

Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre a concentração do ácido e o pH.

Primeiro, sabemos que pH é dado pela fórmula:

$$ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] $$

Onde $[\text{H}^+]$ é a concentração de íons hidrogênio.

Inicialmente, o pH do ácido sulfúrico é 1. Isso significa que:

$$ [\text{H}^+]_{\text{inicial}} = 10^{-1} \text{ mol/L} $$

Queremos diluir o ácido até que o pH seja 7:

$$ [\text{H}^+]_{\text{final}} = 10^{-7} \text{ mol/L} $$

A diluição necessária é a razão entre as concentrações inicial e final:

$$ \text{Fator de diluição} = \frac{[\text{H}^+]_{\text{inicial}}}{[\text{H}^+]_{\text{final}}} = \frac{10^{-1}}{10^{-7}} = 10^6 $$

Isso significa que precisamos diluir o ácido 1.000.000 vezes.

Agora, temos 10 mL de ácido sulfúrico. Para encontrar o volume total necessário após a diluição, multiplicamos o volume inicial pelo fator de diluição:

$$ V_{\text{total}} = 10 \text{ mL} \times 10^6 = 10.000.000 \text{ mL} $$

Portanto, a quantidade de água necessária é:

$$ V_{\text{água}} = V_{\text{total}} - V_{\text{ácido}} = 10.000.000 \text{ mL} - 10 \text{ mL} \approx 10.000.000 \text{ mL} $$

Então, a resposta correta é:

\textbf{E. $ 10000 \mathrm{~mL} $}

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