b) A equação da combustão do butano (C4H10), um dos componentes do gás de cozinha, é:
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
butano
o2(g)
oxigênio
dióxido de carbono
água

Question

Accepted Answer

A imagem mostra a equação química da combustão do butano (C₄H₁₀), que é um dos componentes do gás de cozinha. A equação não balanceada é:

$$ \text{C}_4\text{H}_{10(g)} + \text{O}_{2(g)} \rightarrow \text{CO}_{2(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(g)} $$

Para balancear essa equação, siga os passos:

1. **Carbono (C):** Há 4 átomos de carbono no butano, então precisamos de 4 moléculas de dióxido de carbono:
   $$ \text{C}_4\text{H}_{10(g)} + \text{O}_{2(g)} \rightarrow 4\text{CO}_{2(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(g)} $$

2. **Hidrogênio (H):** Há 10 átomos de hidrogênio no butano, então precisamos de 5 moléculas de água:
   $$ \text{C}_4\text{H}_{10(g)} + \text{O}_{2(g)} \rightarrow 4\text{CO}_{2(g)} + 5\text{H}_2\text{O}_{(g)} $$

3. **Oxigênio (O):** Agora, contamos os átomos de oxigênio no lado direito. Temos $4 \times 2 = 8$ átomos de oxigênio no CO₂ e $5 \times 1 = 5$ átomos de oxigênio na água, totalizando 13 átomos de oxigênio. Precisamos de 6,5 moléculas de O₂ para fornecer 13 átomos de oxigênio:
   $$ \text{C}_4\text{H}_{10(g)} + \frac{13}{2}\text{O}_{2(g)} \rightarrow 4\text{CO}_{2(g)} + 5\text{H}_2\text{O}_{(g)} $$

Para evitar frações, multiplicamos toda a equação por 2:

$$ 2\text{C}_4\text{H}_{10(g)} + 13\text{O}_{2(g)} \rightarrow 8\text{CO}_{2(g)} + 10\text{H}_2\text{O}_{(g)} $$

Essa é a equação balanceada da combustão do butano.

b) A equação da combustão do butano (C4H10), um dos componen...

b) A equação da combustão do butano (C4H10), um dos componentes do gás de cozinha, é: C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) butano o2(g) oxigênio dióxido de carbono água

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