b) Identifique os modelos atômicos que permitem interpretar cada um dos fenômenos. $ \qquad $
$ \qquad $ 5. (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores reportaram, como resultados de experimentos em que o fluxo de partículas $ \alpha $ foi direcionado para uma folha de ouro metálico muito fina, o fato de a grande maioria das partículas $ \alpha $ passarem pela folha sem mudança de direção e uma pequena quantidade sofrer desvios muito grandes. Responda:
a) O que é uma partícula $ \alpha $ ? $ \qquad $ b) Por que a maioria das partículas $ \alpha $ passaram direto pela folha metálica? $ \qquad $
$ \qquad $
c) Por que uma pequena quantidade de partículas $ \alpha $ sofreu desvios muito grandes? $ \qquad $
$ \qquad $
$ \qquad $
$ \qquad $
$ \qquad $

Question

Accepted Answer

**Resposta: b)**

Para interpretar os fenômenos descritos, podemos identificar os seguintes modelos atômicos:

1. Modelo de Dalton: Esse modelo é muito simples e não poderia explicar os resultados do experimento de Rutherford, pois considera o átomo como uma esfera maciça e indivisível.
2. Modelo de Thomson (Pudim de Passas): Esse modelo também não pode explicar adequadamente os resultados do experimento de Rutherford, já que sugere que as cargas positivas e negativas estão uniformemente distribuídas dentro do átomo.
3. Modelo de Rutherford: Esse é o modelo que permite interpretar corretamente os fenômenos observados no experimento. Ele propõe que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e positivamente carregado, com os elétrons orbitando em torno dele.

**Resposta: a)**

Uma partícula $ \alpha $ é um núcleo de hélio, composto por dois prótons e dois nêutrons, resultando em uma carga positiva de $ +2e $.

**Resposta: b)**

A maioria das partículas $ \alpha $ passaram direto pela folha metálica porque os átomos são compostos principalmente por espaço vazio. No modelo de Rutherford, o núcleo é muito pequeno em comparação ao tamanho total do átomo, então a probabilidade de uma partícula $ \alpha $ colidir diretamente com o núcleo é muito baixa.

**Resposta: c)**

Uma pequena quantidade de partículas $ \alpha $ sofreu desvios muito grandes porque elas passaram muito próximas dos núcleos dos átomos de ouro. De acordo com o modelo de Rutherford, o núcleo é extremamente denso e positivamente carregado. Quando uma partícula $ \alpha $ se aproxima do núcleo, a força de repulsão eletrostática entre a carga positiva da partícula $ \alpha $ e a carga positiva do núcleo causa um grande desvio na trajetória da partícula.

b) Identifique os modelos atômicos que permitem interpretar ...

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