BAFÔMETRO
O teste do bafômetro descartável, usado para identificar motoristas que dirigem depois de ingerir bebidas alcoólicas, é baseado na mudança de cor que ocorre na reação de oxidação do etanol com dicromato de potássio em meio ácido produzindo etanal. A reação que ocorre pode ser representada por.
K2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 CH3CH2OH → Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 CH3CHO + K2SO4
OBJETO
Observar a ocorrência de uma reação de oxirredução envolvendo material orgânico, com aplicação no cotidiano.
MATERIAL E REAGENTES
K2Cr2O7 0,1 mol.L-1 / H2SO4 concentrado / etanol / canudos ou tubos / erlenmeyer / rolha
Para simular o conjunto ébrio-bafômetro, você usará o arranjo experimental mostrado a seguir.
Para isso, adicione 1,0 mL da solução de dicromato no tubo de ensaio e acrescente mais 1,0 mL da solução de ácido sulfúrico. Coloque aproximadamente 50,0 mL de etanol no erlenmeyer. Certifique-se de que o sistema está bem tampado. Adapte um canudinho plástico conforme indicado na figura e assopre. Anotar suas observações.
INTERPRETAÇÃO DOS RESULTADOS
1. Explicar o que ocorreu por meio da equação química
2. O que indica a mudança de coloração observada no bafômetro?
3. Quais são as mudanças de coloração observadas na solução? Por quê?
4. A partir da equação de oxirredução, calcular os NOX dos reagentes envolvidos, encontrar quem oxida e quem reduz, agente oxidante e o agente redutor.

Question

Accepted Answer

Claro! Vamos responder às perguntas:

1. **Explicar o que ocorreu por meio da equação química:**

A equação química apresentada é:
   
   $$
   K_2Cr_2O_7 + 4 H_2SO_4 + 3 CH_3CH_2OH \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 7 H_2O + 3 CH_3CHO + K_2SO_4
   $$

Nesta reação, o dicromato de potássio ($K_2Cr_2O_7$) reage com ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) e etanol ($CH_3CH_2OH$). O dicromato é reduzido a sulfato de cromo ($Cr_2(SO_4)_3$), e o etanol é oxidado a acetaldeído ($CH_3CHO$).

2. **O que indica a mudança de coloração observada no bafômetro?**

A mudança de coloração de laranja para verde indica que o dicromato de potássio foi reduzido a sulfato de cromo. Essa mudança de cor é um indicativo da presença de etanol, pois ocorre quando o etanol é oxidado.

3. **Quais são as mudanças de coloração observadas na solução? Por quê?**

A solução muda de laranja (dicromato de potássio) para verde (sulfato de cromo). Isso ocorre porque o íon dicromato ($Cr_2O_7^{2-}$) é laranja e, ao ser reduzido a íons de cromo ($Cr^{3+}$), a solução torna-se verde.

4. **A partir da equação de oxirredução, calcular os NOX dos reagentes envolvidos, encontrar quem oxida e quem reduz, o agente oxidante e o agente redutor.**

- **Dicromato de potássio ($K_2Cr_2O_7$):** O cromo tem NOX +6.
   - **Sulfato de cromo ($Cr_2(SO_4)_3$):** O cromo tem NOX +3.
   - **Etanol ($CH_3CH_2OH$):** O carbono do grupo álcool tem NOX -1.
   - **Acetaldeído ($CH_3CHO$):** O carbono do grupo aldeído tem NOX +1.

**Quem oxida:** Etanol ($CH_3CH_2OH$) é oxidado a acetaldeído ($CH_3CHO$).

**Quem reduz:** Dicromato de potássio ($K_2Cr_2O_7$) é reduzido a sulfato de cromo ($Cr_2(SO_4)_3$).

**Agente oxidante:** Dicromato de potássio ($K_2Cr_2O_7$).

**Agente redutor:** Etanol ($CH_3CH_2OH$).