Baseado nas posições dos elementos química na tabela periótica, preveja a fórmula do composto químico formado pelos seguintes elementos químicos
a) carbono e bromo
b) magnésio e cloro
c) potássio e enxofre
d) nitrogênio e cloro
e) selicio e cloro
f) fósforo e flúor

Question

Baseado nas posições dos elementos química na tabela periótica, preveja a fórmula do composto químico formado pelos seguintes elementos químicos 
a) carbono e bromo 
b) magnésio e cloro 
c) potássio e enxofre 
d) nitrogênio e cloro 
e) selicio e cloro 
f) fósforo e flúor

Accepted Answer

Para prever a fórmula de um composto químico formado por dois elementos, é importante conhecer as valências ou o número de elétrons que cada elemento pode ganhar, perder ou compartilhar para alcançar uma configuração eletrônica estável (geralmente a configuração de gás nobre). Vamos analisar cada par de elementos:

a) **Carbono (C) e Bromo (Br)**

O carbono, localizado no grupo 14 da tabela periódica, tem 4 elétrons na sua camada de valência, podendo formar 4 ligações covalentes. O bromo, localizado no grupo 17, tem 7 elétrons na sua camada de valência e precisa de 1 elétron para completar sua camada de valência. Portanto, um átomo de carbono pode se ligar a quatro átomos de bromo para satisfazer a regra do octeto de ambos. A fórmula é $CBr_4$.

b) **Magnésio (Mg) e Cloro (Cl)**

O magnésio, localizado no grupo 2, tem 2 elétrons na sua camada de valência e tende a perdê-los para alcançar a estabilidade, enquanto o cloro, localizado no grupo 17, precisa de 1 elétron para completar sua camada de valência. Assim, um átomo de magnésio pode se ligar a dois átomos de cloro. A fórmula é $MgCl_2$.

c) **Potássio (K) e Enxofre (S)**

O potássio, localizado no grupo 1, tem 1 elétron na sua camada de valência e tende a perdê-lo, enquanto o enxofre, localizado no grupo 16, tem 6 elétrons na sua camada de valência e precisa de 2 elétrons para completar sua camada. Para equilibrar as cargas, são necessários dois átomos de potássio para cada átomo de enxofre. A fórmula é $K_2S$.

d) **Nitrogênio (N) e Cloro (Cl)**

O nitrogênio, localizado no grupo 15, tem 5 elétrons na sua camada de valência e precisa de 3 elétrons para completar sua camada de valência. O cloro precisa de 1 elétron. Assim, um átomo de nitrogênio pode se ligar a três átomos de cloro. A fórmula é $NCl_3$.

e) **Silício (Si) e Cloro (Cl)**

O silício, assim como o carbono, está localizado no grupo 14 e pode formar 4 ligações covalentes. Ele pode se ligar a quatro átomos de cloro. A fórmula é $SiCl_4$.

f) **Fósforo (P) e Flúor (F)**

O fósforo, localizado no grupo 15, tem 5 elétrons na sua camada de valência, enquanto o flúor, localizado no grupo 17, tem 7 elétrons na sua camada de valência e precisa de 1 elétron para completar sua camada de valência. Assim, um átomo de fósforo pode se ligar a cinco átomos de flúor. A fórmula é $PF_5$.

Essas previsões são baseadas na regra do octeto e nas valências típicas dos elementos nos seus respectivos grupos na tabela periódica.

Baseado nas posições dos elementos química na tabela periótica, preveja a fórmula do composto químico formado pelos seguintes elementos químicos a) carbono e bromo b) magnésio e cloro c) potássio e enxofre d) nitrogênio e cloro e) selicio e cloro f) fósforo e flúor