c) $ O $ tanque de um carro tem $ 60 \mathrm{~L} $ de capacidade. Quantos litros de etanol devem ser queimados para produzir a mesma quantidade de calor que $ 60 \mathrm{~L} $ de gasolina?

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos comparar a energia liberada pela combustão de 60 litros de gasolina com a energia liberada pela combustão do etanol.

Primeiro, vamos considerar os valores calóricos (energia liberada por litro) para cada combustível. Suponhamos os seguintes valores típicos:
- Gasolina: $ 34.2 \mathrm{~MJ/L} $
- Etanol: $ 23.5 \mathrm{~MJ/L} $

A quantidade total de energia liberada pela combustão de 60 litros de gasolina é:

$$
E_{\text{gasolina}} = 60 \mathrm{~L} \times 34.2 \mathrm{~MJ/L} = 2052 \mathrm{~MJ}
$$

Agora, precisamos encontrar quantos litros de etanol são necessários para liberar a mesma quantidade de energia. Seja $ V_{\text{etanol}} $ o volume de etanol necessário:

$$
E_{\text{etanol}} = V_{\text{etanol}} \times 23.5 \mathrm{~MJ/L}
$$

Igualando as energias:

$$
2052 \mathrm{~MJ} = V_{\text{etanol}} \times 23.5 \mathrm{~MJ/L}
$$

Resolvendo para $ V_{\text{etanol}} $:

$$
V_{\text{etanol}} = \frac{2052 \mathrm{~MJ}}{23.5 \mathrm{~MJ/L}} \approx 87.36 \mathrm{~L}
$$

Portanto, aproximadamente $ 87.36 \mathrm{~L} $ de etanol devem ser queimados para produzir a mesma quantidade de calor que $ 60 \mathrm{~L} $ de gasolina.

c) \( O \) tanque de um carro tem \( 60 \mathrm{~L} \) de capacidade. Quantos litros de etanol devem ser queimados para produzir a mesma quantidade de calor que \( 60 \mathrm{~L} \) de gasolina?

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