C6 H12 O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2 O(l)
calcular o nox de todos

a)Quem oxida?
b) Quem reduz?

Question

C6 H12 O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2 O(l) 
calcular o nox de todos

a)Quem oxida?
b) Quem reduz?

Accepted Answer

Para calcular o número de oxidação (NOX) de cada elemento na equação química e determinar quem oxida e quem reduz, vamos analisar cada substância individualmente:

**C$_6$H$_{12}$O$_6$ (s)**:
- Carbono (C): O NOX do carbono pode variar, mas não é diretamente relevante para determinar a oxidação ou redução sem mais contexto.
- Hidrogênio (H): +1, já que geralmente tem NOX +1 quando ligado a não-metais.
- Oxigênio (O): -2, é o NOX padrão do oxigênio em compostos (exceto peróxidos).

**O$_2$ (g)**:
- Oxigênio (O): 0, pois está no estado elemental.

**CO$_2$ (g)**:
- Carbono (C): Para encontrar o NOX do carbono aqui, usamos a regra de que a soma dos NOX em um composto neutro deve ser zero. Assim, $x + 2(-2) = 0$, onde $x$ é o NOX do carbono, resultando em $x = +4$.
- Oxigênio (O): -2.

**H$_2$O (l)**:
- Hidrogênio (H): +1.
- Oxigênio (O): -2.

Agora, para responder às perguntas:

a) **Quem oxida?** A oxidação é o processo de perda de elétrons, o que resulta em um aumento do NOX. Neste caso, o carbono no C$_6$H$_{12}$O$_6$ está sendo oxidado, pois seu NOX médio aumenta de um valor inicial (não especificado, mas podemos inferir uma mudança já que há formação de CO$_2$) para +4 no CO$_2$.

b) **Quem reduz?** A redução é o processo de ganho de elétrons, o que resulta em uma diminuição do NOX. Nesta equação, o oxigênio é reduzido, pois seu NOX diminui de 0 no O$_2$ para -2 no H$_2$O e CO$_2$.

Então, resumidamente:
a) O carbono (C) no C$_6$H$_{12}$O$_6$ oxida.
b) O oxigênio (O) no O$_2$ reduz.

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C6 H12 O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2 O(l) calcular o nox de todos

a)Quem oxida? b) Quem reduz?

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a)Quem oxida? b) Quem reduz?