Calcule a massa molar do ácido sulfúrico (h² so⁴) dados:H=1 g/mol;s=32g/mol;O=16 g/mol

Q: Calcule a massa molar do ácido sulfúrico (h² so⁴) dados:H=1 g/mol;s=32g/mol;O=16 g/mol

Para calcular a massa molar do ácido sulfúrico ($H_2SO_4$), somamos as massas molares de todos os átomos presentes na fórmula: A fórmula $H_2SO_4$ indica que o composto é formado por 2 átomos de hidrogênio (H), 1 átomo de enxofre (S) e 4 átomos de oxigênio (O). Dadas as massas molares: - Hidrogênio (H) = 1 g/mol - Enxofre (S) = 32 g/mol - Oxigênio (O) = 16 g/mol A massa molar do ácido sulfúrico é calculada como: \[M(H_2SO_4) = 2 \times M(H) + M(S) + 4 \times M(O)\] Substituindo os valores: \[M(H_2SO_4) = 2 \times 1\,g/mol + 32\,g/mol + 4 \times 16\,g/mol\] \[M(H_2SO_4) = 2\,g/mol + 32\,g/mol + 64\,g/mol\] \[M(H_2SO_4) = 98\,g/mol\] Portanto, a massa molar do ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) é de 98 g/mol.

Question

Accepted Answer

Para calcular a massa molar do ácido sulfúrico ($H_2SO_4$), somamos as massas molares de todos os átomos presentes na fórmula:

A fórmula $H_2SO_4$ indica que o composto é formado por 2 átomos de hidrogênio (H), 1 átomo de enxofre (S) e 4 átomos de oxigênio (O).

Dadas as massas molares:
- Hidrogênio (H) = 1 g/mol
- Enxofre (S) = 32 g/mol
- Oxigênio (O) = 16 g/mol

A massa molar do ácido sulfúrico é calculada como:

$$M(H_2SO_4) = 2 \times M(H) + M(S) + 4 \times M(O)$$

Substituindo os valores:

$$M(H_2SO_4) = 2 \times 1\,g/mol + 32\,g/mol + 4 \times 16\,g/mol$$

$$M(H_2SO_4) = 2\,g/mol + 32\,g/mol + 64\,g/mol$$

$$M(H_2SO_4) = 98\,g/mol$$

Portanto, a massa molar do ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) é de 98 g/mol.

Calcule a massa molar do ácido sulfúrico (h² so⁴) dados:H=1 ...

Calcule a massa molar do ácido sulfúrico (h² so⁴) dados:H=1 g/mol;s=32g/mol;O=16 g/mol

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