Calcule a massa necessária de cloreto de potássio para o preparo de 500 mL de solução
de K com 1000 ppm de concentração, a partir do reagente P.A, com 97,5% de pureza.

Question

Accepted Answer

Para calcular a massa necessária de cloreto de potássio (KCl) para preparar 500 mL de uma solução com 1000 ppm de concentração de potássio (K), precisamos seguir algumas etapas. Vamos lá:

1. **Entender o conceito de ppm**: 
   - 1000 ppm significa 1000 mg de K em 1 L de solução, ou seja, 1 g/L.

2. **Converter a concentração para o volume desejado**:
   - Queremos preparar 500 mL (0,5 L) de solução, então a quantidade de K necessária é:
     $$
     \text{Quantidade de K} = 1000 \text{ mg/L} \times 0,5 \text{ L} = 500 \text{ mg} = 0,5 \text{ g}
     $$

3. **Calcular a massa de KCl necessária**:
   - A massa molar do KCl é aproximadamente 74,55 g/mol.
   - A massa molar do K é aproximadamente 39,10 g/mol.
   - A proporção de K em KCl é:
     $$
     \frac{\text{Massa de K}}{\text{Massa de KCl}} = \frac{39,10}{74,55}
     $$
   - Então, a massa de KCl necessária para obter 0,5 g de K é:
     $$
     \text{Massa de KCl} = \frac{0,5 \text{ g de K}}{39,10 \text{ g/mol}} \times 74,55 \text{ g/mol} = 0,5 \times \frac{74,55}{39,10} \approx 0,5 \times 1,91 \approx 0,955 \text{ g}
     $$

4. **Ajustar pela pureza do reagente**:
   - O reagente tem 97,5% de pureza, então precisamos mais do que 0,955 g de KCl para compensar a pureza.
   - A massa necessária é:
     $$
     \text{Massa de KCl pura} = \frac{0,955 \text{ g}}{0,975} \approx 0,979 \text{ g}
     $$

Portanto, a massa necessária de cloreto de potássio com 97,5% de pureza para preparar 500 mL de solução com 1000 ppm de K é aproximadamente **0,979 g**.

Calcule a massa necessária de cloreto de potássio para o pre...

Calcule a massa necessária de cloreto de potássio para o preparo de 500 mL de solução de K com 1000 ppm de concentração, a partir do reagente P.A, com 97,5% de pureza.

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