calcule a variação de entalpia para reação N2(g)+3H2(g) ceta 2NH3(g) N_2(g)+3H_2(g)\rightarrow 2NH_3(g)N2(g)+3H2(g) ceta 2NH3(g) sabendo que a entalpia de formação do NH3(g)NH_3(g)NH3(g) é -46 kj/ mol
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Mirian
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21/06/24

Q: calcule a variação de entalpia para reação N2(g)+3H2(g) ceta 2NH3(g) N_2(g)+3H_2(g)\rightarrow 2NH_3(g)N2(g)+3H2(g) ceta 2NH3(g) sabendo que a entalpia de formação do NH3(g)NH_3(g)NH3(g) é -46 kj/ mol

Para calcular a variação de entalpia ($\Delta H$) para a reação: \[ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow 2\text{NH}_3(g) \] sabendo que a entalpia de formação do $\text{NH}_3(g)$ é -46 kJ/mol, seguimos os seguintes passos: 1. **Entalpia de formação dos reagentes:** - A entalpia de formação do $\text{N}_2(g)$ e $\text{H}_2(g)$ é zero porque são substâncias simples no estado padrão. 2. **Entalpia de formação dos produtos:** - A entalpia de formação do $\text{NH}_3(g)$ é -46 kJ/mol. 3. **Cálculo da variação de entalpia ($\Delta H$):** A variação de entalpia da reação é dada pela diferença entre a soma das entalpias de formação dos produtos e a soma das entalpias de formação dos reagentes: \[ \Delta H = \sum \Delta H_f (\text{produtos}) - \sum \Delta H_f (\text{reagentes}) \] Para os produtos ($2\text{NH}_3(g)$): \[ \sum \Delta H_f (\text{produtos}) = 2 \times (-46 \text{ kJ/mol}) = -92 \text{ kJ} \] Para os reagentes ($\text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g)$): \[ \sum \Delta H_f (\text{reagentes}) = 1 \times (0 \text{ kJ/mol}) + 3 \times (0 \text{ kJ/mol}) = 0 \text{ kJ} \] 4. **Substituindo na fórmula:** \[ \Delta H = -92 \text{ kJ} - 0 \text{ kJ} = -92 \text{ kJ} \] Portanto, a variação de entalpia para a reação é: \[ \boxed{-92 \text{ kJ}} \]

Question

calcule a variação de entalpia para reação N2(g)+3H2(g) ceta 2NH3(g) N_2(g)+3H_2(g)\rightarrow 2NH_3(g)N2(g)+3H2(g) ceta 2NH3(g) sabendo que a entalpia de formação do NH3(g)NH_3(g)NH3(g) é -46 kj/ mol

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Para calcular a variação de entalpia ($\Delta H$) para a reação:

$$ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow 2\text{NH}_3(g) $$

sabendo que a entalpia de formação do $\text{NH}_3(g)$ é -46 kJ/mol, seguimos os seguintes passos:

1. **Entalpia de formação dos reagentes:**

- A entalpia de formação do $\text{N}_2(g)$ e $\text{H}_2(g)$ é zero porque são substâncias simples no estado padrão.

2. **Entalpia de formação dos produtos:**

- A entalpia de formação do $\text{NH}_3(g)$ é -46 kJ/mol.

3. **Cálculo da variação de entalpia ($\Delta H$):**

A variação de entalpia da reação é dada pela diferença entre a soma das entalpias de formação dos produtos e a soma das entalpias de formação dos reagentes:

$$
   \Delta H = \sum \Delta H_f (\text{produtos}) - \sum \Delta H_f (\text{reagentes})
   $$

Para os produtos ($2\text{NH}_3(g)$):
   $$
   \sum \Delta H_f (\text{produtos}) = 2 \times (-46 \text{ kJ/mol}) = -92 \text{ kJ}
   $$

Para os reagentes ($\text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g)$):
   $$
   \sum \Delta H_f (\text{reagentes}) = 1 \times (0 \text{ kJ/mol}) + 3 \times (0 \text{ kJ/mol}) = 0 \text{ kJ}
   $$

4. **Substituindo na fórmula:**

$$
   \Delta H = -92 \text{ kJ} - 0 \text{ kJ} = -92 \text{ kJ}
   $$

Portanto, a variação de entalpia para a reação é:

$$ \boxed{-92 \text{ kJ}} $$