Calcule o ponto isoelétrico do glutamato pk1 2.19 pkr =4.25 pk2= 9.60

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O ponto isoelétrico (pI) de um aminoácido ou peptídeo é o pH no qual a molécula tem carga líquida zero. Para calcular o pI de um aminoácido que possui mais de dois grupos ionizáveis, como o glutamato, devemos considerar os valores de pKa dos grupos que estão envolvidos na formação da espécie com carga líquida zero.

O glutamato possui três grupos que podem se ionizar: o grupo carboxílico na extremidade $\alpha$ (pK1), o grupo amino na extremidade $\alpha$ (pK2) e o grupo carboxílico na cadeia lateral (pKr).

Para encontrar o pI do glutamato, precisamos primeiro identificar as formas ionizadas predominantes em cada intervalo de pH e depois calcular o ponto médio entre os valores de pKa que flanqueiam a forma zwitteriônica (forma com carga líquida zero).

1. Abaixo de pK1 (2.19), a molécula está totalmente protonada.
2. Entre pK1 (2.19) e pKr (4.25), perde um próton do grupo carboxílico na extremidade $\alpha$.
3. Entre pKr (4.25) e pK2 (9.60), perde um próton do grupo carboxílico na cadeia lateral.
4. Acima de pK2 (9.60), perde um próton do grupo amino.

A forma zwitteriônica do glutamato, que é a forma com carga neutra, ocorre entre pKr (4.25) e pK2 (9.60), pois é neste intervalo que a molécula tem um grupo amino protonado (+1) e dois grupos carboxílicos desprotonados (-1 cada um), resultando em uma carga líquida de zero.

Portanto, o ponto isoelétrico do glutamato pode ser calculado como a média entre pKr e pK2:

$$ \text{pI} = \frac{\text{pKr} + \text{pK2}}{2} $$

Substituindo os valores:

$$ \text{pI} = \frac{4.25 + 9.60}{2} $$

$$ \text{pI} = \frac{13.85}{2} $$

$$ \text{pI} = 6.925 $$

Assim, o ponto isoelétrico do glutamato é aproximadamente 6.93.

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Calcule o ponto isoelétrico do glutamato pk1 2.19 pkr =4.25 pk2= 9.60

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