calcule quantos moles de moléculas de um gás em cntp temos em 11,2 L

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Para calcular o número de moles de moléculas de um gás em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), podemos usar a Lei dos Gases Ideais. Em CNTP, que corresponde a uma temperatura de 0°C (273,15 K) e uma pressão de 1 atm, 1 mol de qualquer gás ideal ocupa 22,4 litros de volume.

A fórmula para calcular o número de moles ($n$) é:
$$ n = \frac{V}{V_m} $$

Onde:
- $n$ é o número de moles,
- $V$ é o volume do gás,
- $V_m$ é o volume molar do gás em CNTP, que é 22,4 L/mol.

Dado que temos 11,2 L de gás, podemos substituir os valores na fórmula:

$$ n = \frac{11,2\,L}{22,4\,L/mol} = 0,5\,mol $$

Portanto, em 11,2 L de um gás em CNTP, temos 0,5 moles de moléculas desse gás.

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calcule quantos moles de moléculas de um gás em cntp temos em 11,2 L

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