Cálculo da Variação de Entalpia Questão 1 UERJ Para contrib...

Cálculo da Variação de Entalpia

Questão 1 UERJ Para contribuir com a captação de CO2 atmosférico, uma unidade industrial está desenvolvendo um processo de gasificação sintética. Como resultado, a reação química (ΔH°f) = -

CO2(g) + H2(g) → C4H18(g) + H2O(g)

Observe na tabela as entalpias-padrão de formação das substâncias que participam dessa reação:

SUBSTÂNCIA ENTALPIA-PADRÃO DE FORMAÇÃO (kJ/mol) CO2(g) -393,5 H2(g) 0,0 C4H18(g) - H2O(g) -241,8

Após balancear a equação, determine a razão entre o número de moles de CO2 e H2.

Calcule, ainda, a variação de entalpia da reação, em quilojoules.

Texto base 1 Agata é uma variedade de calcendônia, que, por sua vez, é uma forma de quartzo. Ela é composta principalmente de dióxido de silício (SiO2) e se forma em ambientes vulcânicos e rochas metamórficas. Em rochas carbonáticas, a calcita (CaCO3) reage com sílica (SiO2) formando wollastonita (CaSiO3) e liberando dióxido de carbono (CO2) gasoso, por meio da seguinte reação endotérmica. CaCO3 (calcita) + SiO2 (s) → CaSiO3 (wollastonita) + CO2 (g)

entalpia-padrão de formação (ΔH°f)

substantia ΔH°f (kJ/mol) CaCO3 (calcita) -1.207 SiO2 (s) 903,5 CaSiO3 (wollastonita) -1.635 CO2 (g) -393,5

A partir do texto e dos dados da tabela, anteriormente apresentados, julgue o item

Questão 2 UnB - PAS PARA RESPONDER À QUESTÃO, LEIA O TEXTO BASE 1

Calcule o valor da variação de entalpia-padrão, em kJ/mol, da reação, que ocorre em rochas carbonáticas.

Após realizar todos os cálculos solicitados, descreva, para a marcação NO CADERNO DE RESPOSTAS, a parte fracionária do resultado final obtido, caso exista.

Questão 3 UEL A chegada da sonda MRO (Mars Reconnaissance Orbiter) à órbita marcada pelo robô Curiosity, lançados pela NASA, confirmou a presença de metano e água em Marte, cuja atmosfera é formada por cerca de 96% de CO2 gasoso.

Considere as reações químicas I e II, a seguir, conforme a 298 K e 1,0 atm.

CO2(g) + C(graphite) + O2(g) ΔH°f = 393,5 kJ mol-1 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (II)

Dados: Substância ΔH°f (kJ mol-1) C(graphite) 0,0 O2(g) 0,0 H2O(g) -242,0 CH4(g) -74,5

Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a variação da entalpia padrão molar (ΔH°f), em kJ mol-1, da reação II, a 298 K e 1 atm.

ΔH°f = 800,0 ΔH°f = 561,0 ΔH°f = 913,0

Questão 4 UFRJ Qual a variação de entalpia de formação (ΔH) a 298K da reação não balanceada abaixo:

CH4(g) + CuO(s) → CO2(g) + H2O(l) + Cu(s)

Dados: ΔH°f [CO2(g)] = -94 kcal/mol ΔH°f [H2O(l)] = -68 kcal/mol ΔH°f [CuO(s)] = -18 kcal/mol ΔH°f [CH4(g)] = 18 kcal/mol ΔH°f [Cu(s)] = 37 kcal/mol

ΔH° = -217 kcal ΔH° = -175 kcal ΔH° = -64 kcal ΔH° = -107 kcal