Cálculos estequiométricos Mole e Número de Avogadro Mole: ...

Cálculos estequiométricos

Mole e Número de Avogadro

Mole: é a quantidade de substância (n) que contém 6,02 x 10^23 partículas (átomos, moléculas, íons, etc).

1 mol = 6,02 x 10^23 partículas (NA)

Volume molar Lei de Avogadro "O volume molar de qualquer gás nas C.N.T.P. é igual a 22,4 litros"

1 mol = 22,4 litros, Unidade: [l/mol]

Massa molar

A massa molar de uma substância é a massa de um mole dessa substância.

1 mol = massa molecular da substância, Unidade: [g/mol]

Se: 1 mol = 6,02 x 10^23 partículas; 1 mol = 22,4 litros; 1 mol = massa molecular da substância.

Então: 1 mol = 6,02 x 10^23 partículas = 22,4 litros = massa molecular da substância.

1: Escreve as fórmulas ou nomes das seguintes substâncias química.

a) Carbonato de cálcio ......................... b) Hidrogenocarbonato de sódio ............... c) Hidróxido de cálcio ......................... d) Ácido carbônico ...................................

e) H2SiO3 .................. f) MgCO3 .................. g) CO2 .................. h) SiO2 ..................

1.2: Escreve as equações químicas de reações entre C e as substâncias seguintes: CuO, H2, H2S O4.

1.3: Escreve as equações químicas segundo o processo seguinte:

a) C - CO - CO2 - CaCO3

b) Silício - Dióxido de silício -- Silicato de sódio.