Carbonato de magnésio é um composto quimico de fórmula MgCO3, e um sólido branco que ocorre na
natureza como um mineral. Algumas formas hidratadas básicas de carbonato de magnésio ambém
existem como minerais. O MgCO3 possui uma variedade de aplicações. E é utilizado no sal e por atletas,
com a finalidade de absorver suor, favorecendo a aderência de objetos e superficies. Quando o óxido de
magnésio está na presença de gás carbônico é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-
padrão de formação:

eq.1: Mgcg) + 1/2O2(g) - Mg O(s) x 602,00
eq. 2: C (graf) + O2(g) - CO2(g) +94,00
eq. 3: Mg(s) + C(graf) x 3/2 O2(g) - - 1.096,00 - MgCO3(s)

A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma
reação:

eq4: Mg(s)+ CO2(g) MgCO3(s)

A) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ
B) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
C) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ
D) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
E) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1304 kJ,

Question

Carbonato de magnésio é um composto quimico de fórmula MgCO3, e um sólido branco que ocorre na
natureza como um mineral. Algumas formas hidratadas básicas de carbonato de magnésio ambém
existem como minerais. O MgCO3 possui uma variedade de aplicações. E é utilizado no sal e por atletas,
com a finalidade de absorver suor, favorecendo a aderência de objetos e superficies. Quando o óxido de
magnésio está na presença de gás carbônico é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-
padrão de formação:

eq.1: Mgcg) + 1/2O2(g) -> Mg O(s) x 602,00
eq. 2: C (graf) + O2(g) - CO2(g) +94,00
eq. 3: Mg(s) + C(graf) x 3/2 O2(g) -> - 1.096,00 -> MgCO3(s)

A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma
reação:

eq4: Mg(s)+ CO2(g) > MgCO3(s)

A) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ
B) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
C) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ
D) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
E) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1304 kJ,

Accepted Answer

Para determinar se a reação é endotérmica ou exotérmica e calcular o valor absoluto da entalpia, podemos usar as entalpias-padrão de formação fornecidas nas equações.

1. A equação 3 representa a formação de MgCO₃(s) a partir de Mg(s), C(graf) e O₂(g):
   $$
   \Delta H_{\text{eq3}} = -1096 \, \text{kJ/mol}
   $$

2. A equação 1 representa a formação de MgO(s) a partir de Mg(s) e O₂(g):
   $$
   \Delta H_{\text{eq1}} = -602 \, \text{kJ/mol}
   $$

3. A equação 2 representa a formação de CO₂(g) a partir de C(graf) e O₂(g):
   $$
   \Delta H_{\text{eq2}} = -394 \, \text{kJ/mol}
   $$

Queremos a entalpia da seguinte reação:

$$
\text{MgO(s) + CO}_2\text{(g) } \rightarrow \text{ MgCO}_3\text{(s)}
$$

Podemos usar a lei de Hess para encontrar a entalpia dessa reação:

$$
\Delta H_{\text{reação}} = \Delta H_{\text{eq3}} - (\Delta H_{\text{eq1}} + \Delta H_{\text{eq2}})
$$

Substituindo os valores:

$$
\Delta H_{\text{reação}} = -1096 - (-602 + (-394))
$$
$$
\Delta H_{\text{reação}} = -1096 + 602 + 394
$$
$$
\Delta H_{\text{reação}} = -100 \, \text{kJ/mol}
$$

Como o valor é negativo, a reação é exotérmica.

**Resposta: D**

A reação é exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.

Carbonato de magnésio é um composto quimico de fórmula MgCO3...

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