Caucule as massas molaras Mg(ClO)4

Q: Caucule as massas molaras Mg(ClO)4

Para calcular a massa molar de $ \text{Mg(ClO)}_4 $, precisamos somar as massas molares dos átomos que compõem o composto. 1. **Magnésio (Mg):** A massa molar do magnésio é aproximadamente 24,31 g/mol. 2. **Cloro (Cl):** A massa molar do cloro é aproximadamente 35,45 g/mol. 3. **Oxigênio (O):** A massa molar do oxigênio é aproximadamente 16,00 g/mol. A fórmula $ \text{Mg(ClO)}_4 $ indica que há: - 1 átomo de Mg - 4 átomos de Cl - 4 átomos de O Agora, calculamos a massa molar total: \[ \text{Massa molar de } \text{Mg(ClO)}_4 = 1 \times 24,31 + 4 \times 35,45 + 4 \times 16,00 \] \[ = 24,31 + 141,80 + 64,00 \] \[ = 230,11 \, \text{g/mol} \] Portanto, a massa molar de $ \text{Mg(ClO)}_4 $ é aproximadamente 230,11 g/mol.

Question

Accepted Answer

Para calcular a massa molar de $ \text{Mg(ClO)}_4 $, precisamos somar as massas molares dos átomos que compõem o composto.

1. **Magnésio (Mg):** A massa molar do magnésio é aproximadamente 24,31 g/mol.
2. **Cloro (Cl):** A massa molar do cloro é aproximadamente 35,45 g/mol.
3. **Oxigênio (O):** A massa molar do oxigênio é aproximadamente 16,00 g/mol.

A fórmula $ \text{Mg(ClO)}_4 $ indica que há:

- 1 átomo de Mg
- 4 átomos de Cl
- 4 átomos de O

Agora, calculamos a massa molar total:

$$
\text{Massa molar de } \text{Mg(ClO)}_4 = 1 \times 24,31 + 4 \times 35,45 + 4 \times 16,00
$$

$$
= 24,31 + 141,80 + 64,00
$$

$$
= 230,11 \, \text{g/mol}
$$

Portanto, a massa molar de $ \text{Mg(ClO)}_4 $ é aproximadamente 230,11 g/mol.