CENTRO EDUCACIONAL JOÃO PAULO II 16. (UFF-RJ) Quando uma sol...

CENTRO EDUCACIONAL JOÃO PAULO II 16. (UFF-RJ) Quando uma solução aquosa de Li2SO4 é eletrólise, os produtos formados no ânodo e no cátodo são, respectivamente: a) SO2 e Li. b) SO2 e H2. c) H2 e Li. d) H2 e SO2. e) SO2 e Li.

17. (UFSE) Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato cúprico, tem-se a seguinte redução catódica: Cu2+ + 2 e- → Cu(s) Quantos mol de íons de Cu2+ são reduzidos por uma quantidade de eletricidade igual a 1,0 faraday? a) 0,5. b) 1,0. c) 2,0. d) 2,5. e) 2,0.

18. (Fatec-SP) No intervalo de um jogo de futebol da seleção brasileira, para aliviar a tensão, Vinicius resolveu aplicar seus conhecimentos de Química e descobriu que o desgaste da cápsula de zinco da pilha de seu rádio, ocorre após 90 minutos de partida. (Dados: 1 F = 96 500 C; massa molar de Zn = 65,0 g/mol) Zn → Zn2+ + 2 e-

Considerando que a quantidade de carga envolvida é igual a 1 930 C, a cápsula de zinco da pilha sofreu um: a) 0,1625 g. b) 0,1300 g. c) 0,3275 g. d) 0,6500 g. e) 0,7630 g.

19. (Puccamp-SP) O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de sulfato cúprico e ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro como ânodo e cobre puro como cátodo e regula-se convenientemente a voltagem forma que no cátodo ocorre apenas a redução: Cu2+ + 2 e- → Cu(s) A quantidade de elétrons, em mol, necessária para a obtenção de 254 g de cobre puro é: a) 8,5. b) 8,0. c) 7,5. d) 2,0. e) 2,0.

20. (FUC-MT) Tem-se três cubas eletrolíticas ligadas em série, contendo respectivamente AgNO3, CuSO4 e ZnCl2. Sabendo-se que na primeira cuba foram depositados 108 g de prata metálica, pode-se concluir que foram depositados nas demais (massas atômicas: Ag = 108; Cu = 63,5; Zn = 65,4) a) 31,75 g de cobre metálico. b) 21,0 g de cobre metálico. c) 31,75 g de zinco metálico. d) 21,0 g de zinco metálico. e) 10 g de zinco metálico.

21. (FEI-SP) O alumínio é obtido industrialmente pela

22. (Fuvest-SP) Na eletrólise da água, obtém-se no eletrodo negativo um gás que apresenta a propriedade característica de: a) turvar a água de cal. b) ser severamente irritante. c) ser combustível. d) ser insensível como ar do ar. e) ser insensível como o ar.

23. (Cefet-PR) Sobre o processo de eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de prata com eletrodos inertes, é incorreto afirmar: a) Nitrato de prata dissocia-se em água liberando íons Ag+ e NO3-. b) No cátodo, há deposição de prata. c) No ânodo, há formação de oxigênio. d) A solução torna-se ácida devido a formação de HNO3. e) O fluxo de eletrons faz-se do cátodo para o ânodo.

24. (Unifor-CE) Na obtenção industrial do alumínio ocorre a seguinte redução catódica: Al3+ + 3 e- → Al Sabendo-se que 1 F (faraday) é a carga de 1 mol de elétrons, quantos faradays provocam a deposição de 9 quilogramas de alumínio? (Dado: MA = 27 u) a) 30. b) 100. c) 300. d) 1000.

e) 1000.

26. (PUC-PR) Uma corrente elétrica de 5 A atravessa uma solução de cloreto de ouro (AuCl3), durante 30 min. Sabendo-se que o peso atômico do ouro é 197 e a constante de Faraday é igual a 96500 C, o ouro depositado no cátodo é: a) 18,36 g. b) 1,24 g. c) 0,106 g. d) 6,12 g.

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