Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,850 L, sob pressão de 200 mm Hg, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,50 atm?

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, utilizamos a Lei de Boyle, que afirma que para uma dada massa de gás a uma temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante. A fórmula é:

$$ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 $$

Onde:
- $ P_1 = 200 \, \text{mmHg} $
- $ V_1 = 0,850 \, \text{L} $
- $ P_2 = 0,50 \, \text{atm} $

Primeiro, precisamos converter a pressão inicial de mmHg para atm, sabendo que $ 1 \, \text{atm} = 760 \, \text{mmHg} $:

$$ P_1 = \frac{200}{760} \, \text{atm} $$

Agora, substituímos os valores na fórmula e resolvemos para $ V_2 $:

$$ \left(\frac{200}{760}\right) \cdot 0,850 = 0,50 \cdot V_2 $$

$$ V_2 = \frac{\left(\frac{200}{760}\right) \cdot 0,850}{0,50} $$

Calculando:

$$ V_2 = \frac{0,2237 \cdot 0,850}{0,50} $$

$$ V_2 = \frac{0,190145}{0,50} $$

$$ V_2 \approx 0,380 \, \text{L} $$

Portanto, o volume ocupado pela mesma massa de H₂ sob pressão de 0,50 atm é aproximadamente 0,380 L.

Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,850 ...

Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,850 L, sob pressão de 200 mm Hg, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,50 atm?

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